rno DE LA DECOMPOSITION ELECTRO-CHIMIQUE 



solubles, car si elles sont très-peu solubles, comme le sulfate 

 de chaux et le carbonate de la même base, quand l'eau 

 contient une petite quantité de gaz acide carbonique, ce 

 qui a toujours lieu quand elle est au contact de l'air, la dé- 

 composition électro- chimique s'effectue alors suivant les 

 lois connues. 



L'électricité n'intervenant , dans la décomposition des 

 substances insolubles, lorsque le contact a lieu, qu'en vertu 

 d'actions secondaires, la somme d'effets profluits dépend 

 donc de l'intensité du courant, c'est-à-dire de la quantité 

 d'électricité qui passe dans un temps donné. Il n'y a donc 

 de différence, entre les actions produites avec une pile com- 

 posée d'un grand nombre découplés et celles résultant d'un 

 petit nombre, toutes choses égales d'ailleurs, que celle qui 

 résulte de la plus ou moins grande quantité d'électricité qui 

 circule dans le même temps. 



En employant de l'eau distillée pour transmettre l'élec- 

 tricité et foiirnir de l'oxygène et de l'hydrogène à l'état nais- 

 sant, il faut alors, pour vaincre sa résistance qui est très- 

 grande, se servir de piles formées d'un grajid nombre de 

 couples, tandis que cela n'est jjas nécessaire, quand l'eau 

 tient en dissolution un acide, un sel ou un alcali, qui aide 

 quelquefois à la décomposition, surtout les éléments du sel 

 à l'instant où ils sont à l'état naissant. Le mode d'action que 

 j'indique ne s'applique pas à toutes les substances insolubles; 

 il en est un grand nombre qui n'en reçoivent aucun effet. 



J'arrive maintenant aux expériences : 



Lorsqu'on soumet à l'action d'un courant fourni par une 

 pile de moins de cinquante couples à sulfate de cuivre 

 au moyen de deux lames de platine, d'eau distillée conte- 



