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du vase intermédiaire; l'acide sulfurique n'est donc pas par- 

 venu dans le tube par voie de mélange successif, mais bien 

 par l'action directe du courant sur la combinaison d'eau et 

 d'acide qui se forme à l'instant où l'oxyde de plomb s'en sé- 

 pare dans le tube négatif. C'est donc par une série de décom- 

 positions et de recompositions que l'acide sulfurique arrive 

 dans le tube positif. 



Si l'on substitue au sulfate de plomb, dans le tube né- 

 gatif, le sulfate de bai-yte, en établissant toujours le contact 

 avec l'électrode négative, ce sulfate est décomposé, la baryte 

 devient libre et Ion retrouve l'acide sulfurique dans le tube 

 positif. Il y a une différence, toutefois, dans les deux cas : 

 dans le premier, il y a réduction du plomb au moyen de 

 l'hydrogène à l'état naissant; dans le second, pent-on ad- 

 mettre que la baryte l'est également, et que, par un effet se- 

 condaire, il se reforme immédiatement de la baryte par la 

 décomposition de l'eau ? On ne saurait le dire. 



Parmi les autres composés soumis à l'expérience, je citerai 

 l'arséniate de cobalt, qui a donné des résultats intéressants. Ce 

 composé, soumis à l'action d'une pile de 4o éléments à sulfate 

 de cuivre avec de l'eau distillée, a donné les résultats suivants : 

 il s'est formé en peu d'heures, autour du fd négatif, un dépôt 

 abondant verdâtre au milieu duquel se trouvait une subs- 

 tance ayant un aspect métallique s'étendant sous le pilon du 

 mortier d'agate, et qui n'était autre chose que de l'arseniure 

 de cobalt résultant de la réaction de l'hydrogène à l'état 

 naissant sur l'arséniate. Le dépôt verdâtre traité par l'acide 

 chlorydrique a donné une dissolution d'une coyleur d'un 

 beau vert ; étendue d'eau , elle est devenue brun foncé ; la 

 dissolution ammoniacale a pris une teinte légèrement rosée. 



