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mises à l'expérience ; 011 peut y joindre encore celle d'autres 

 corps acides ou alcalins en dissolution dans l'eau, ou des élé- 

 ments des sels qui s'y trouveraient également en dissolution, 

 et même l'affinité des substances diverses conductrices de 

 l'électricité, servant d'électrodes; j'envisage ainsi la question, 

 comme on le voit, sous le point de vue le plus général. 



Je reprends l'expérience où l'on a opéré avec du soufre, 

 de l'eau distillée et deux lames de platine; si l'on substitue 

 à l'eau distillée une solution de sesqui-carbonate de potasse 

 ou de bicarbonate de potasse, il est bien évident qu'il se for- 

 mera un snlfhydrate de potasse dans le vase négatif, avec 

 d'autant plus de facilité que l'hydrogène et la potasse sont 

 à l'état naissant; de l'autre côté, l'acide carbonique de- 

 viendra libre, tar)dis qu'il se formera de l'acide sulf'urique 

 qui décomposera le sesqui-carbonate. 



Dans l'expérience précédente, la potasse isolée par l'élec- 

 tricité était à l'état naissant; mais, si l'on opère avec de la 

 potasse caustique en dissolution dans l'eau, le liquide devient 

 beaucoup meilleur conducteur que l'eau distillée, et la décom- 

 position marche plus rapidement. Je citerai comme exemple 

 les sulfures. 



Quand le sulfure contient un métal qui peut .s'amalgamer, 

 on emploie avec avantage le mercure comme électrode né- 

 gative. Les sulfures d'argent, de cuivre, de plomb, d'étain, etc., 

 sont dans ce cas. 



On peut faire servir utilement le spectromètre à l'analyse 

 qualificative des bases alcalines ou terreuses déposées sur 

 l'électrode négative, même pendant des actions lentes. On 

 s'assure ainsi si les décompositions électro-chimiques s'ef- 

 fectuent ou non. 



