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 déjà employées pour l'analyse des minerais de manganèse. Ainsi, l'on 

 pourra recueillir le chlore gazeux ou bien le faire réagir sur l'ammonia- 

 que liquide en mesurant le gaz azote dont le volume est le tiers seulement 

 du volume du chlore qui l'a produit. Mais l'emploi de ces méthodes pneu- 

 matiques n'est pas sans difficultés, et exige toujotirs une série de correc- 

 tions relatives à la température, à la pression et à l'état hygrométrique des 

 gaz. Il me paraît préférable de recueillir le chlore dans une dissoluton 

 bien claire d'acide sulfureux mêlé de muriate de baryte, procédé que j'ai 

 décrit précédemment dans les Annales des Mines (3"= série, tome XII 

 page 607). Le sulfate de baryte qui est le résultat de la réaction du chlore 

 sur la dissolution sert à doser l'oxigène correspondant. 



» Voici comment on peut exécuter cette opération. On porphyrise exacte- 

 ment la substance à essayer, surtout quand il est difficile de l'attaquer, et 

 on la mêle avec un poids déterminé d'oxide de manganèse, réduit aussi 

 en poudre fine. On sait à peu près, à priori, quelle sera la proportion 

 d'oxigène absorbée par le poids du corps soumis à l'essai. En doublant la 

 proportion d'oxide de manganèse jugée par approximation suffisante pour 

 fournir l'oxigène nécessaire, on peut être assuré qu'on arrivera à une dis- 

 solution complète de la matière métallique. On conduit l'opération à peu 

 près comme s'il s'agissait d'essayer le minerai de manganèse lui-même. 

 Seulement, il est convenable de ménager le dégagement du gaz avec plus de 

 lenteur, pour laisser à la dissolution briuie de manganè.se le temps d'agir sur 

 la substance essayée. Lorsque la dissolution est achevée, et qu'on a fait pas- 

 ser tout le chlore dans le vase qui renferme l'acide sulfureux liquide, ou 

 ajoute à celui-ci un excès de muriate de baryte, on chasse par l'ébuUition 

 l'excès d'acide sulfureux, puis on filtre le sulfate de baryte précipité, on le 

 calcine et on le pèse. 



I atome de sulfate de baryte 1458,09 équivaut à :oo d'oxigène ou i atome, 



et à 442,64 de chlore ou 2 atomes; 



i gramme de sulfate de baryte équivaut à o«' ,0686 d'oxigène, 



et à o«'-,3o3 de chlore. 



>' On sait d'avance la quantité de sulfate de baryte qu'aurait produite 

 l'oxide de manganèse essayé seul. On aura donc pour différence celle qui 

 correspond soit au chlore, soit à l'oxigène qui est resté dans la dissolution 

 métallique. 



'' I gramme de peroxide de manganèse pur perd 0,18 d'oxigène pour 

 se transformer en protoxide. 11 donnerait 2«',62 de sulfate de baryte. 



