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3) Ce procédé , dont les résultats m'ont paru très exacts , me semble 

 susceptible d'applications assez nombreuses dans l'analyse chimique; j'in- 

 diquerai particulièrement les suivantes : 



» 1°. En traitant, par la méthode indiquée, un poids déterminé d'un 

 métal peu ou point attaquable par l'acide muriatique , on obtiendra im- 

 médiatement la composition du chlorure formé ou de l'oxide qui reste en 

 dissolution dans l'excès d'acide muriatique. Dans certains cas il est très 

 difficile de déterminer cette composition par les moyens employés jus- 

 qu'ici. En effet, il arrive souvent qu'on ne peut pas obtenir le chlorure 

 dans un état de composition constant, soit à raison de sa volatilité, soit à 

 cause du commencement de décomposition que la chaleur lui fait éprou- 

 ver; il en est de même de certains oxides qu'on ne peut pas obtenir par- 

 faitement purs. Je citerai, par exemple, les perchlorures d'or et de platine 

 dont il serait , je crois, très facile de vérifier la composition à l'aide du 

 procédé que je viens de décrire. 



» 2°. Il en sera de même dans certains cas où il serait impossible de 

 prendre le poids exact de la substance qu'on veut suroxider, tandis que 

 le dosage du corps oxidé qui se produit peut se faire avec précision. Tous 

 les produits de l'oxidation du phosphore inférieurs à l'acide phosphorique 

 peuvent être analysés de cette manière, en dosant l'acide phosphorique 

 qui se produit dans la réaction et l'oxigène qui a servi à opérer la trans- 

 formation (i). Le corps qui sert au dosage de l'oxigène pèse 14 ï fois au- 

 tant que lui, ce qui atténue beaucoup les chances d'erreur. 



» 3'. On peut déterminer la proportion relative des deux oxides de fer 

 en les mêlant avec un excès de peroxide de manganèse , et traitant par 

 l'acide muriatique. Ce procédé est aussi simple que celui qui consiste à 

 traiter directement la solution muriatique des deux oxides par l'acide sul- 

 fureux, en dosant, à l'aide du muriate de baryte, l'acide sulfurique qui 

 résulte de la transformation du peroxide de fer en protoxide; il est même 

 d'un emploi plus commode quand il s'agit de déterminer les deux oxides 

 dans un silicate attaquable par l'acide muriatique; car, en traitant direc- 

 tjement la solution des deux oxides par l'acide sulfureux, il devient très 

 difficile de séparer le sulfate de baryte produit, de la silice gélatineuse qui 

 s'y trouve mêlée. 



(1) Pour analyser l'acide phospliatique, M. Dulong a mesuré le chlore absorbe' par 

 une quantité indélciminée de cet acide pour se transformeren acide phosphorique, qu'il 

 a dosé. Ce procédé présente une certaine analogie avec celui que je décris. 



