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 » D'ailleurs, il y a certains minéraux dans lesquels le fer paraît être en 

 partie à l'état de peroxide , en partie à l'état de protoxide, qui ne sont pas 

 attaquables par l'acide muriatique , tandis qu'ils se dissolvent facilement 

 dans l'eau régale. On n'a alors aucun moyen direct de déterminer la pro- 

 portion relative des deux oxides. J'appliquerai cette remarque au wolfram. 

 Vauquelin a analysé une variété de ce minéral , provenant du départe- 

 ment de la Haute- Vienne , et il suppose que le fer s'y trouve moitié à 

 l'état de protoxide, moitié à l'état de peroxide ( Traité des Essais par la 

 voie sèche j tome XI, page 265). En employant pour eau régale l'acide 

 muriatique, agissant sur un mélange de peroxide de manganèse et de mi- 

 néral, et procédant comme je l'ai indiqué, on arrivera facilement à la dé- 

 termination relative des deux oxides. 



» Deux atomes de protoxide de fer 2 Fe= 878,40 absorbent i atome 

 d'oxigène = loo pour passer à l'état de peroxide Fe. 



» Ainsi, une différence de i458,09 dans le poids du sulfate de baryte 

 obtenu correspond à 878,40 de protoxide de fer. 



I de sulfate de baryte correspondra à 0,602 de protoxide de fer. 



» 4°- On peut vérifier, d'une manière commode, les lois de composition 

 d'un grand nombre de sels métalliques , en comparant la quantité totale 

 d'oxigène absorbée avec celle qui reste combinée à l'élément électro-né- 

 gatif dans la dissolution. Je rapporterai, pour exemple , l'essai que j'ai fait 

 sur une galène cubique à larges facettes , qui ne renfermait pas sensible- 

 ment de substances étrangères. 



» Le peroxide de manganèse, dont je me suis servi, ne renfermait pas 

 de baryte : essayé seul, il donnait sur 1 gramme, sulfate de baryte 2^,35, 

 correspondant à oxigène 0^,16. 



» Un gramme de galène exactement porphyrisée a été mêlé avec 3 gram. 

 du peroxide de manganèse. Le mélange a été traité par l'acide muriatique 

 avec les précautions convenables. La galène s'est complètement dissoute sans 

 dépôt de soufre; le sulfate de baryte provenant de la réaction du chlore 

 en excès sur la dissolution d'acide sulfureux mêlé de muriate de baryte 

 pesait après calcination 3*', ig 



» Or les 3 grammes de peroxide de manganèse traités 

 seuls par l'acide muriatique, auraient donné sulfate de baryte 7^' ',o5 



)' La quantité totale d'oxigène absorbé correspond donc 



à sulfate de baryte 3%86 



et équivaut par conséquent à 0^,265. 



