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» D'un autre côté , en précipitant la liqueur plombeuse par le muriate 

 de baryte, j'ai obtenu sulfate de baryte C^' ,97, c'est-à-dire à très peu près 

 le quart de 3"^', 86. Ce rapprochement permettra donc déjà de conclure, 

 indépendamment de toute notion sur la composition des acides du soufre , 

 qu'il y a un rapport simple entre les quantités d'oxigèiie que prennent le 

 soufre et l'acide sulfureux pour passer à l'état d'acide sulfurique, et d'autre 

 part, qu'il existe également un rapport simple entre la quantité d'oxigène 

 absorbée par le soufre pour passer à l'état d'acide sulfurique, et celle dont 

 le plomb s'est emparé pour se transformer en protoxide. 



» Mais si l'on suppose connues la composition du sulfate de baryte et 

 celle des acides du soufre, on pourra dire : o"' , 97 de sulfate de baryte 

 renferment o'',33i d'acide sulfurique, composé de o*',i99 d'oxigène et 

 o^',i32 de soufre. 



» Or la quantité totale d'oxigène absorbé est de o*,a65; 



celle prise par le plomb pour passer à l'état de protoxide, 



sera donc de o,365 — 0,199 = o*',o66, 



c'est-à-dire exactement '/s de celle prise par le soufre pour se transformer 

 en acide sulfurique. On sait d'ailleurs qu'en évaporant à siccité la dissolu- 

 tion de plomb dans l'acide muriatique , on régénère du sulfate de plomb 

 neutre. Ce sel renferme donc trois fois plus d'oxigène dans l'acide que dans 



la base. 



» 5°. Enfin , l'essai d'un composé métallique à l'aide du procédé que j'ai 

 indiqué peut toujours servir de vérification à ime analyse, lorsqu'on con- 

 naît la nature des produits que doivent donner les différents corps soumis 

 à l'attaque d'une eau régale formée de peroxide de manganèse et d'acide 

 muriatique. Ainsi l'on sait que le soufre se trouvera toujours dans la li- 

 queur à l'état d'acide sulfurique , l'arsenic à l'état d'acide arsénique , le fer 

 à l'état de peroxide , etc. La somme des quantités d'oxigène que chacini 

 de ces corps aura dû prendre dans la réaction devra s'y trouver sensible- 

 m(»nt égale au nombre donné par l'essai. Les produits d'art provenant dii 

 traitement des métaux qu'on retire de leurs sulfures ou arséniures renfer- 

 ment souvent des combinaisons très variées d'oxides avec des sulfates, etc.; 

 la séparation des divers éléments de ces corps incomplètement oxidés 

 présente des difficultés, et il est évident que la détermination exacte de la 

 totalité de l'oxigène absorbé par le corps pour sa dissolution, sera une 

 donnée précieuse dans la discussion des résultats fournis par l'analyse.» 



