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 lo fois son poids d'acide hydro-cFilorique concentré, et porter la liqueur à 

 i ebullition. L'oxide de fer se dissout, le bleu de Prusse se détruit, et l'on 

 juge que l'opération est terminée, lorsqu'une petite quantité de la liqueur 

 filtrée cesse de précipiter et de se colorer en bleu par l'eau. 



» Le résidu vert bien lavé , est desséché dans le vide jusqu'à ce qu'il n'y 

 perde plus de son poids. 



» C'est alors une combinaison parfaitement pure , ayant pour formule : 



Fe Cf + Fc' Cy" -f- 4H'0. 



» Elle contient plus de cyanogène que le bleu de Prusse, et dès-lors sa 

 transformation en cette dernière substance, opérée par la chaleur ou par 

 le contact prolongé de l'atmosphère, s'explique avec facilité. 



» La quantité d'eau que renferme cette matière est remarquable , car 

 son hydrogène est en proportion exactement convenable pour faire, avec 

 le cyanogène de l'acide prussique et avec le fer, un oxide correspondant 

 au degré même de cyauuration de ce métal ; c'est ce qu'indiquent les for- 

 mules suivantes : 



FeCy' + Fe'CyS -f- 4.H'0 = FeO + Fe' 0' + 4.H" Cy\ 



» La nouvelle matière correspond à l'oxide de fer magnétique, et son 

 existence fait pressentir celle d'un chlorure analogue, qui jusqu'ici n'a pas 

 encore été trouvé. 



» Ce cyanure est beaucoup plus stable que le bleu de Prusse. Ce n'est que 

 par une ebullition soutenue pendant des heures entières, que l'acide hy- 

 dro chlorique fumant le décompose. 



)> La liqueur qui en résulte contient un mélange de chlorure et de chlo- 

 ride de fer. 



» Le chlore le détruit plus difficilement encore. 



» Une lessive de potasse caustique l'altère subitement et le convertit en 

 peroxide de fer qui se précipite, et en un mélange de cyanoferrure et de 

 cyanoferride de potassium, qui se dissolvent. 



» D'après la quantité de peroxide de fer précipité , il est vraisemblable 

 que cette décomposition s'effectue de la manière suivante : 



ôFeCy» + 6Fe'Cy6 -}- 24. H' O + i5Ko = 



5Fe"0^ + Fe'Cy"^ -f- 3 K Cy» -f- G.FeCy* -f- i2.KCy' 



-t- 24 H' O I. at. sel rouge. 6 at. sel jaune. 



» L'ammoniaque le décompose de la même manière, mais il est néces- 

 saire que son contact soit plus prolongé. 



