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 bord fortement calcinés dans des creusets de platine au milieu de poudre 

 de charbon, puis lentement refroidis. La pointe du cône était portée à 

 l'incandescence dans une flamme d'alcool ; cela suffisait pour faire brûler 

 le charbon qui était transporté rapidement au milieu de l'oxlgène. 



)> Pour évaluer la chaleur dégagée dans la combustion, M. Dulong 

 faisait usage de l'artifice indiqué par Rumford. 11 consiste, comme on sait, 

 à commencer l'expérience, lorsque l'eau est aune température inférieure 

 de quelques degrés à la température de l'air ambiant, et à la terminer 

 quand elle est arrivée à une température supérieure du même nombre 

 (le degrés. Cette correction n'est exacte que tout autant que la première 

 partie de réchauffement se fait dans le même temps que la seconde ; 

 cette précaution n'a point échappé à M. Dulong : il s'est arrangé de ma- 

 nière à partager la durée de ses expériences en deux moitiés corres- 

 pondant à des échauffements égaux. « 



Tableau de résultais extraits des registres manuscrits de M. Dulong. 



{L'unité d'après laquelle tous les nombres suivants sont exprimés, est 

 la quantité de chaleur qui serait nécessaire pour élever de i° centigrade 

 I gramme d'eau liquide, pris à la température ordinaire.) 



Hydrogène. 



i" Expérience, i litre d'hydrogène à o" et à o'^i'jG, 



donne en brûlant 3i20 unités. 



De là re'sulte que lorsque i litre 

 d'oxlgène à o° et à o'",']6, se com- 

 bine avec de l'hydrogène, il se de- 

 gage 6240 unités. 



2' id. I litre hydrogène 3i 18 



Donc , I litre d'oxigène dans sa com- 

 binaison avec la quantité conve- 

 nable d'hydrogène, dégage 6286 



3' id. I litre d'hydrogène 3io8,6 



I litre d'oxigène 62 1 7 , 2 



4' id. I litre d'hydrogène 3iii,3 



I litre d'oxigène 6022 ,6 



5' id. I litre d'hydrogène 30^5,3 



I litre d'oxigène. , . 6i5o,6 



