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 treux et à l'acide azotique, clans la série des oxidations de l'azole. Ou 

 pourrait par conséquent appeler le premier acide benzeux et le dernier 

 acide benzique. 



» Les salicylures ngétalliques étant pour le plus grand nombre insolubles, 

 on peut les obtenir par double décomposition à l'aide du saiicylui'e de po- 

 tassium. Ce dernier se prépare avec la plus grande facilité : il suffit pour 

 cela de verser une dissolution très concentrée de potasse dans l'hydrure de 

 salicyle; en agitant le mélange, le tout se solidifie en une masse jaune 

 cristalline. En le dissolvant dans l'alcool anhydre à chaud on obtient par 

 le refroidissement de la liqueur, le salicylure de potassium cristallisé en 

 belles lames carrées d'un jaune d'or. La seule précaution qu'il faut pren- 

 dre, c'est de ne pas abandonner le sel à l'air tant qu'il est encore humide ; 

 car, dans ce cas, il s'altère promptement, et il se change en un corps 

 noir sur la nature duquel je reviendrai plus bas. Le salicylure de potas- 

 sium renferme une certaine quantité d'eau de cristallisation dont il est 

 difficile de le dépouiller sans le décomposer en partie. A l'état anhydre , 

 sa composition est donnée par la formule C"H'°0'*+R. Le salicylure de 

 barium se présente sous forme d'une poudre cristalline d'une belle cou- 

 leur jaune-citrou ; il est un peu soluble dans l'eau , surtout à chaud , qui 

 l'abandonne sous forme cristalline en se refroidissant. Ce sel contient deux 

 atomes d'eau dé cristallisation dont ou parvient à le priver aisément en le 

 chauffant à quelques degrés au-dessus de ico dans un courant d'air sec. 

 I.a formule ( C*'n"'0*-1-Ba) -|-Aq' exprime sa composition. 



M Le salicylure de cuivre est anhydre. La meilleure manière de le pré- 

 parer consiste à agiter l'hydrate de cuivre récemment précipité dans une 

 dissolution aqueuse d'hydrure de salicyle en excès. Il est composé d'après 

 la formule C'«H->0'f -f- Cu. 



» Le chlorure de salicyle s'obtient avec la plus grande focilité, en fai- 

 sant passer un courant de gaz chlore dans l'hydrure de salicyle à froid. La 

 réaction se manifeste avec beaucoup d'énergie; le liquide s'échauffe forte- 

 ment, et des vapeurs abondantes d'acide hydrochlorique se dégagent pen- 

 dant toute la durée de l'opération. La réaction est achevée lorsque tout 

 dégagement d'acide hydro-chlorique a cessé. La liqueur se prend en masse 

 cristalline tant soit peu jaunâtre. C'est le chlorure de salicyle, qu'on ob- 

 tient parfaitement pur et incolore en le dissolvant dans l'alcool chaud et 

 le faisant cristalliser. ^ 



» Ainsi obtenu, le chlorure de salicyle se présente sous forme de tables 

 rectangulaires d'aspect nacré, insolubles dans l'eau, solubles dans l'alcool 



