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 j'énonce. Un corps qui prend beaucoup d'agrégation perd souvent com- 

 plètement ses propriétés chimiques les plus caractéristiques. Ainsi si ce 

 corps est un oxide, il devient, en s'iigrégeant fortement, insoluble ou 

 au moins difticilement soluble dans les acides. C'est précisément ce qui 

 se présente à un haut degré dans les oxides qui font exception à la loi. 

 Ce changement ne peut évidemment avoir lieu que dans les oxides qui 

 ne se fondent pas. La calcination pour la magnésie et l'oxide de zinc, l'agré- 

 gation naturelle pour le corindon, ont amené ces substances à un état où 

 elles ne sont plus que difficilement solubles dans les acides. Je crois que ces 

 coips peuvent exister avec des chaleurs spécifiques plus fortes que celles 

 que je leur ai trouvées et qui les feraient rentrer dans la loi générale. 

 Quelques expériences tentées dans cette direction , mais qui sont encore 

 trop imparfaites pour être publiées, m'ont confirmé dans cette opinion. 



» Je crois même que ce changement de chaleur spécifique correspon- 

 dant à un changement d'agrégation, donne l'explication d'un phénomène 

 bien connu des chimistes et des physiciens, je veux parler de l'incandes- 

 cence qui se manifeste subitement dans certains oxides, quand on les sou- 

 met à une chaleur graduellement croissante. Il se produit alors un chan- 

 gement dans la disposition moléculaire du corps , un changement d'agrégation 

 qui se manifeste dans les caractères chimiques. En effet, la substartce 

 qui était facilement soluble dans les acides, avant son incandescence, est 

 devenue très difïicilement soluble, quelquefois même insoluble après. 

 L'incandescence s'explique facilement par une diminution subite dans la 

 capacité calorifique du corps, qui dégage instantanément de la substance 

 une quantité considérable de chaleur qui auparavant était latente; cette 

 chaleur, au moment où elle devient libre, produit nécessairement luie 

 élévation tliermométrique qui porte pendant quelques instants la substance 

 à l'incandescence, quand elle n'était encore portée qu'an rouge sombre par 

 la chaleur extérieure. 



» On peut croire au premier abord qu'il doit être facile de décider par 

 l'expérience, si l'explication que je viens de donner est la véritable. Il suf- 

 firait en effet pour cela, de choisir un oxide susceptible de prendre ces deux 

 états d'agrégation et de déterminer sa chaleur spécifique, avant et après la 

 calcination qui amène le changement d'état. La première capacité calori- 

 fique devrait être trouvée notablement plus forte que la seconde. Cette 

 expérience, extrêmement simple en apparence, présente de grandes difficid- 

 tés dans l'exécution En effet , les oxides qui sont dans le cas dont je m'oc- 

 cupe, doivent être préparés à l'état d'iiydrates, ils retiennent l'eau avec 



