( Si ) 



Noir animal o , 26o85 ... o , 26086 



Charbon de bois o , 24 1 5o ... o , 24 ' 5o 



Coke (lu cannel-coal o, 20807 • • • 0,20307 



Id. de la houille 0,20171 



0,20001 . . . o,2oo85 

 Charbon de l'anthracile du pays de Galles, . o ,2o338 



0,20007 • • • o>20i 72 

 Charbon de l'anlhacite de Philadelphie 0,201 56 



0,20064 



o,3oo8r ... 0,20100 



Graphite naturel 0,20187 ••• "120187 



Id, des hauts-fourneaux 0,19815 



o, igSgo ... o, 19707. 



Id. des cornues du gaz o,2o36o ... o,2o36o 



Diamant o, 14809 



0,14580 



o , 1 46 I 4 



0,14738 



0,14781 



0,14600 .. 0,14687 



» Les expériences que je viens de donner sur le carbone fournissent 

 pour cette substance, prise dans différents états, des chaleurs spécifiques 

 très variables qui ne présentent aucune relation simple avec le poids ato- 

 mique de cette substance. 



» Le noir animal et le charbon de bois présentent la capacité calorifique 

 la plus forte ; mais l'expérience est sujette à un peu d'incertitude, à cause 

 de la chaleur notable qui se dégage au moment oli ces substances .sont 

 mouillées par l'eau. 



« Les charbons obtenus par la calcination des houilles et des anthracites 

 ont des capacités calorifiques très peu différentes de celle du graphite na- 

 turel et du graphite des hauts-fourneaux. Cette capacité est beaucoup plus 

 faible que celle des charbons très divisés dont je viens de parler. 



» Enfin, le diamant a une chaleur spécifique encore beauLOup plus 

 faible que le graphite. Cette capacité n'est plus que de 0,147. 



» Le carbone nous présente donc l'exemple d'un corps qui peut existei- 

 avec des capacités calorifiques variables dans des limites très étendues. 

 Cette capacité calorifique est d'autant plus faible que son état d'agrégation 

 est plus grand. Le carbone vient donc à l'appui de ce que je disais plus 

 haut sur les variations que la capacité calorifique des corps peut éprouver 

 par des changements survenus dans leur état d'agrégation. 



