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dL cm être de l'acide prussique. M. Liebig attribue cette découverte à 

 Scheéle. Les Mémoires de cet illustre chimiste n'indiquent pas cette réac- 

 tion; on y lit que le chlorhydrate d'ammoniaque, ajouté à un mélange 

 (le charbon végétal et de potasse, chauffé jusqu'au rouge, donne nais- 

 sance à la lessive du sang, cyanure de potassium. 



» Quoique la pensée de mettre le gaz ammoniac en présence du char- 

 bon aune température élevée remonte au-delà il'un demi-siècle, l'expé- 

 rience n'a cependant jamais été répétée. La formation de l'acide cyanhy- 

 drique, dans cette circonstance, me semblait être un fait intéressant, et 

 mériter d'être vérifiée. 



M Je mis des charbons calcinés dans un tube de porcelaine traversant 

 un fourneau à réverbère , je fis communiquer l'une des extrémités du 

 tube avec un appareil dans lequel le gaz ammoniac était produit et des- 

 séché en passant sur des fragments de chaux vive; j'adaptai à l'autre ex- 

 trémité un tube récipient en forme d'U, entouré d'un mélange de glace 

 et de sel , et recourbé de manière à pouvoir porter le gaz sous des cloches 

 pleines d'eau ou de mercure. L'appareil étant ainsi disposé et ses join- 

 tures parfaitement lutées, on porta au rouge la température du tube de 

 porcelaine. La chaleur de ce tube se trouvant assez élevée, j'ai fait passer 

 dans son intérieur, pendant une heure environ, un courant de gaz ammo- 

 niac sec. Durant tout le temps de l'opération, il s'est dégagé un gaz in- 

 flammable qui fut recueilli plus facilement sur l'eau que sur le mercure. 

 Quand l'expérience est conduite avec soin , le gaz qui s'échappe n'est ac- 

 compagné que d'une faible quantité d'ammoniaque; il entraîne seulement 

 un peu du produit qui doit se condenser dans le récipient. Celui-ci 

 contenait dans sa partie inférieure beaucoup de petits cristaux prisma- 

 tiques dont la forme ne ressemblait nullement à celle de l'acide cyanhy- 

 drique cristallisé. Pour les recueillir , je fus forcé de couper le tube en U 

 en plusieurs parties; je les détachai avec une baguette de verre, et je les 

 renfermai immédiatement dans un flacon bouché à l'émeri. Il y en avait 

 au moins i5 grammes. L'expérience ne peut avoir un succès complet que 

 si le gaz ammoniac est bien desséché et le charbon parfaitement calciné. 

 Un léger examen m'a prouvé que cette substance n'est point de l'acide 

 cyanhydrique, mais bien du cyanhydrate d'ammoniaque. Elle précipite 

 en bleu les sels de fer; la solution de potasse en dégage de l'ammoniaque; 

 l'acide sulfurique étendu met de l'acide cyanhydrique en liberté. Elle est 

 très volatile, noircit au bout de quelques joufs, et d'autant plus promp- 

 tementque la température est plus élevée. Renfermée dans un flacon tenu 



