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ail milieu de la glace, elle se conserve durant nn certain temps sans alté- 

 ration. Sa stabilité paraît plus grande que celle du cyanhydrate obtenu par 

 les procédés ordinaires. 



» La cause de la production du cyanhydrate d'ammoniaque au moyeu du 

 charbon et du gaz ammoniac ne pouvait être connue que par l'analyse du 

 gaz qui se dégage pendant sa formation. Ce gaz obtenu sur l'eau est ino- 

 dore, il s'enflamme par l'approche d'une bougie allumée; le produit de sa 

 combustion ne précipite pas l'eau de chaux. Brûlé en présence du chlore, 

 il donne naissance à des vapeurs blanches, acides, sans dépôt de charbon. 

 A ces réactions on reconnaissait déjà l'existence de l'hydrogène, mais ce gaz 

 pouvait cependant contenir de l'azote et un peu de gaz hydrogène carboné. 

 La seule expérienceà faire alors consistait àbrtilerce gaz dansl'eudiomètrè 

 au moyen de l'oxigène; j'opérai sur le mercure en prenant tous les soin* 

 qu'une pareille expérience exige. • 



n Je mesurai dans un tube gradué 5o parties de ce gaz et une égale quan- 

 tité d'oxigènepur. Je fis passer ce mélange dansl'eudiomètrè, que je fermai 

 avant d'y faire arriver l'étincelle électrique. Le résidu gazeux, mesuré 

 de nouveau, représentait 26 parties, ou un quart du mélange employé: 

 une solution de potasse n'en a point diminué le volume. Pour m'assurer 

 que le résidu gazeux ne contenait pas d'azote, je l'ai reproduit en répétant 

 l'expérience; je l'ai fait passer ensuite dans l'eudiomètre avec le double de 

 son volume d'hydrogène, et j'ai déterminé l'inflammation de ce mélange. 

 Dès que l'instrument fut ouvert, le mercure s'y éleva, et le remplit entière- 

 ment- Considérant cette expérience comme très importante, je l'ai répétée 

 plusieurs fois, et toujours avec le même succès. Elle prouve que le gaz qui 

 se dégage en même temps que le cyanhydrate se forme est de l'hydrogène 

 pur. On serait donc dans l'erreur si l'on persistait à croire, d'après Clouet, 

 que ce gaz est un mélange d'azote et d'hydrogène carboné. 



» Maintenant que nous connaissons la nature des produits qui prennent 

 naissance lorsque l'ammoniaque gazeuse est présentée aux charbons ar- 

 dents,ne serait-il pas possible de nous cendre compte de leur production? 

 Je le crois; mais il faut oser dire que la constitution moléculaire de l'acide 

 cyanhydrique, telle qu'elle est admise aujourd'hui, n'est peut-être pas 

 exacte. Comme on obtient toujours cet acide en mettant en présence, à 

 l'état naissant, le cyanogène et l'hydrogène, il est naturel de penser que le 

 cyanogène y joue le même rôle que les corps halogènes dans les hydracides. 

 Cependant les faits que nous venons d'observer porteraient a croire qu'un 

 azpture d'hydrogène , sortant d'une combinaison , peut aussi s'unir au car- 



