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 liotie, et produire de l'acide cyanhydrique sans que la création de cet acide 

 soit nécessairement précédée de la formation d'une molécule binaire, azote 

 et carbone. Nous |}oiirrions donc admettre qu'une proportion d'ammo- 

 niaque Az* H', au contact des charbons ardents, se transforme en Az' H' 

 + H^; queces \ atomes d'hydrogène, formant i équivalents, sont remplacés 

 par 2 équivalents de carbone pour- constituer l'acide cyanhydrique Az'll^C", 

 qui entre aussitôt eti combinaison avec une proportion d'ammoniaque 

 non décomposée. Dans ce cas le carbone se substituerait à une partie de 

 l'hydrogène de l'ammoniaque, comme le chlore se substitue à l'oxigène 

 dans les oxides métalliques soumis à l'action de ce corps, la température 

 étant élevée. Nul doute aussi que l'ammoniaque en excès doit être pour 

 beaucoup dans la production du phénomène , à cause de sa tendance à 

 s'unir auxacides; sans cet excès d'ammoniac[ue, l'acide cyanhydrique ne 

 pi-endrait certainement pas naissance. • 



Il Est-il plus facile d'expliquer, dans cette circonstance, la formation du 

 cyaidiydrate d'ainraoniaque en représentant sa composition par du cya- 

 nure d'ammonium? Je ne le pense pas. Il faudrait admettre qu'un équiva- 

 lent d'ammoniaque est complètement décomposé, que l'azote s'imit au 

 carbone, que des 6 atomes d'hydrogène, 4 se dégagent, et 2 se combinent 

 à une proportion d'ammoniaque pour la transformer en ammonium. La 

 réaction, cansidérée de cette manière, me paraît trop compliquée pour 

 être l'expression de la vérité. 



•'Le passage du gaz ammoniac sur les charbons rouges fournit en peu de 

 temps ime grande quantité de cyanhydrate d'ammoniaque. Ce procédé est 

 très simple, et je le crois préférable aux autres. Le sel ainsi obtenu me 

 paraît, comme je l'ai déjà dit, plus stable que celui préparé en saturant 

 l'acide cyanhydrique anhydre par l'ammoniaque gazeuse. 



» Le chlore l'attaque à l'instant avec dégagement de calorique ; il se forme 

 du chlorhydrate d'ammoniaque et du chlorure de cyanogène gazeux, que 

 j'ai recueilli et solidifié en le recevant dans un flacon entouré d'un mé- 

 lange r;>frigér,int. Le broaae se comporte avec lui comme le cfilore. 



» Le cyaidiydrate d'ammSniaque se dissout facilement dans l'eau , et ne 

 semble pas se décomposer immédiatement, comme l'indique M. Liebig 

 dans son Traité de Chimie organique. Je crois même que ce serait le seul 

 moyen de le conserver pendant un certain temps sans altération. Il est 

 aussi très soluble dans l'alcool , et beaucoup moins soluble dans l'éther. 

 C'est un poison des plus violents. 3 centigrammes furent dissous dans 

 l'eau et donnés àr un lapin, qui, aussitôt après avoir avalé cette liqueur. 



