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CHIMIE. — Action de l'iode sur le chlorate de potasse; 

 par M. E. Milion. 



« M. Gay-Lussac, dans le célèbre Mémoire qu'il a publié sur l'iode et ses 

 combinaisons, a remarqué que le chlore ne décomposait pas les iodates. Ce 

 fait pouvait paraître inattendu au moment où l'on découvrait les analogies 

 remarquables qui rattachent l'iode au chlore, et où l'on voyait !e chlore se 

 substituera l'iode ^ en proportion d'équivalent, dans toute la longue série 

 de leurs combinaisons. 



i> En réfléchissant à l'affinité comparative de ces deux corps, et à la ma- 

 nière complexe dont elle pe-ut s'exercer dans des composés de la nature 

 des chlorates et des iodates, j'ai conçu l'espérance d'arriver à un rempla- 

 cement inverse de celui qui s'observe généralement entre le chlore et 

 l'iode. J'ai fait réagir l'iode sur le chlorate dépotasse, et les faits ont ré- 

 pondu d'une manière décisive et que je crois assez remarquable. 

 ' )) Il ne se passe à froid aucune action sensible entre le chlorate de [jo- 

 tasse et l'iode; mais si l'on verse sur une quantité déterminée de chlorate 

 de potasse trois à quatre fois son poids d'eau distillée, et qu'on élève la 

 température jusqu'au point d'ébullition, l'iode qu'on ajoute à celte solu- 

 tion disparaît en quantité considérable, bien que la liqueur reste inco- 

 lore. Elle reste incolore tant qu'on ne dépasse pas très notablement, dans 

 laddition de l'iode, la proportion d'un équivalent par rapport à la quantité 

 de chlorate employée. Lorsqu'on est arrivé à ce terme , le liquide se colore 

 sensiblement en jaune, puis en brun , et l'on obtient , comme résultat fi- 

 nal, de l'iodate neutre de potasse et du chlorure d'iode plus ou moins 

 ioduré. 



» Si l'on évapore jusqu'à siccité, le chlorure d'iode se dégage et l'io- 

 date de potasse reste pur. 



» En arrêtant l'action de l'iode sur le chlorate avant qu'on ait atteint 

 la proportion d'un équivalent d'iode, on trouve que la liqueur contient 

 déjà de l'iodate formé, et de plus du chlorure d'iode qui correspond sans 

 doute à l'acide iodiqne, car si l'on chauffe assez fortement, il se dégage 

 du chlore et il reste le chlorure d'iode ICI', qui donne un précipité d'iode 

 par le carbonate de potasse. 



» La formation du chlorure d'iode explique la réaction : l'iode sollicite 

 le chlore du chlorate à se combiner avec lui, et à sortir ainsi du chlorate, 

 tandis que l'affinité plus grande de l'iode pour l'oxigène et la cohésion 



