plus considérable de l'iodate, font entrer l'iode dans le rhlorate, à la place 

 du chlore. 



» I.a réaction peut se représenter ainsi : 



SCIO^KO + 61 = SIO=, KO + TCP. 



>i Cette explication me paraît confirmée d'ailleurs par la modificalion 

 intéressante,que quelques gouttes d'acide, ajoutées à un mélange de chlo- 

 rate de potasse et d'iode, apportent à la réaction. 



« Ma première pensée avait été de faciliter l'oxidation de l'iode par la 

 présence de l'acide nitrique; mais je ne tardai pas à m'apercevoir que 

 quelques gouttes d'acide, ajoutées à une quantité notable d'iode et de 

 chlorate, suffisaient poiu- déterminer une action bien autrement vive que 

 celle qui s'exerce enti-e l'iode et le chlorate seuls. En effet, avec cette 

 simple addition d'acide, il suffit de commencer la réaction par une légère 

 élévation de température pour qu'elle se continue ensuite d'elle-même; 

 elle marche ainsi jusqu'à ce que la liqueur prenne une teinte légèrement 

 ombrée ; il se fait en même temps un dégagement de chlore abondant, et 

 en évaporant ensuite à siccité, on obtient l'iodate de potasse très pur. 



" H est évident que, clans cette dernière réaction , l'oxidation de l'iode 

 est déterminée par l'acide chlorique que l'acide nitrique met en liberté. 11 

 se forme de l'acide iodique qiii, portant son action sur une nouvelle quan- 

 tité de chlorate, élimine de nouveau de l'acide chlorique, et propage ainsi 

 l'oxidation de l'iode et l'élimination de l'acide chlorique, jusqu'à l'entière 

 décomposition du chlorate. Ce qui établit ce mode d'action curieux, c'est 

 que le chlorure d'iode, qui est un produit essentiel à la réaction de l'iode 

 sur le chlorate de potasse, n'est qu'un produit accidentel dans la réaction 

 qui s'opère sous l'influence de l'acide nitrique. On peut en éviter presque 

 entièrement la formation en ajoutant l'iode peu à peu; il se forme à peine 

 du chlorure d'iode, tant le dégagement du chlore est rapide. Il faut aussi 

 pour éviter cette formation de chlorure d'iode, maintenir la liqueur en 

 ébuUition. 



» Pour constater l'exactitude de ces réactions, j'ai pesé lo grammes de 

 chlorate bien desséché, que j'ai traités par une quantité suffisante d'iode , 

 sous l'influence de quelques gouttes d'acide nitrique; j'ai évaporé jusqu'à 

 siccité. Le produit desséché et parfaitement blanc a donné 17*^,3 «l'iodate 

 de potasse. La théorie indique 1 7^,4. 



» Pour m'assurer de la pureté de l'iodate ainsi obtenu , j'en ai décora- 



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