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 de l'eau, comme dans l'expérienee précédente. Je vis, comme précédera' 

 ment, les particules argileuses suspendues dans l'eau offrir leurs mouve- 

 ments alternatifs d'attraction et de répulsion dans des courbes elliptiques 

 tangentes au point de la surface de l'eau situé sous la parcelle de camphre, 

 et lorsque celle-ci eut fini d'osciller, par suite du mouvement que je lui 

 avais imprimé, elle demeura dans le repos le plus absolu, tandis qu'elle 

 continuait de déterminer, par son voisinage, les mouvements les plus vifs 

 dans l'intérieur de l'eau. Ainsi, dans ce cas, elle n'éprouvait aucun effet 

 de réaction capable de lui donner du mouvement. J'abaissai alors la par- 

 celle de camphre jusqu'au ccmtact de l'eau , et à l'instant elle s'agita vive- 

 ment, toujours suspendue au fil de soie qui limitait l'étendue de ses oscilla- 

 tions ; les mouvements d'attraction et de répulsion des particules argileuses 

 devinrent alors beaucoup plus forts. Il n'est pas douteux que , dans ces 

 expériences , les particules d'argile pulvérulente indiquaient , par leur 

 mouvement, celui de l'eau dans laquelle elles étaient suspendues. 



» Il résulte de ces expériences que c'est la solution de la vapeur du 

 camphre dans l'eau qui seule détermine dans ce liquide les mouvements 

 rapides qui agitent non-seulement sa surface, mais aussi sa masse jusqu'à 

 une certaine profondeur. Ces mouvements, qui offrent exactement les 

 mêmes apparences que les attractions et les répulsions électriques, se com- 

 muniquent au camphre lui-même lorsqu'il est en contact avec l'eau. » 



CHiJiiE. — Observations sur la décomposition de l'ammoniaque par les 

 combinaisons de l'azote avec l'oxigène ; par M. J. Pelouze. 



« Quand on met en contact , à la température ordinaire , de l'acide sul- 

 furique avec du nitrate d'ammoniaque, ce sel entre peu à peu en disso- 

 lution et la liqueur ne présente aucim phénomène imprévu, quelles que 

 soient les proportions ou l'état de concentration des corps qui la compo- 

 sent, c'est-à-dire que les réactifs y indiquent de l'ammoniaque, de l'acide 

 sulfurique et de l'acide nitrique. 



» Si le mélange contient de l'eau et si on le soumet à la distillation, on 

 en retire d'un côté tout l'acide nitrique, d'un autre côté tout le sulfate 

 d'ammoniaque qu'indique la théorie. 



» Quand au contraire le nitrate d'ammoniaque a été privé par la cha- 

 leur de toute l'eau qu'il peut perdre sans se détruire et qu'on le chauffe 



