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dans un très grand excès d'acide sulfurique concentré , dans cinquante fois 

 son poids, par exemple, les choses se passent tout autrement. Le mélange 

 laisse dégager vers iSo" une quantité très considérable de protoxide d'a- 

 zote, il se forme de l'eau qui s'unit à l'acide sulfurique et l'on ne retrouve 

 ni acide nitrique ni ammoniaque dans les produits de cette réaction re- 

 marquable. Le nitrate d'ammoniaque se comporte dans cette circonstance 

 comme il le fait d'une manière non moins curieuse , sous l'influence seule 

 de la chaleur, et il présente l'exemple unique d'un nitrate qui ne laisse pas 

 dégager d'acide nitrique par l'acide sulfurique, en même temps qu'il n'a- 

 bandonne pas sa base à cet acide beaucoup plus stable et plus énergique 

 que l'acide nitrique. 



» Lorsqu'on diminue beaucoup la proportion de lacide sulfurique 

 concentré, qu'on opère, par exemple, sur lo parties de cet acide 

 et ) partie de nitrate d'ammoniaque, les yS centièmes environ de ce sel 

 se décomposent en acide nitrique et en ammoniaque et les aS autres en 

 protoxide d'azote et en eau. En diminuant graduellement la proportion de 

 l'acide sulfurique, on arrive à n'avoir plus ou presque plus de protoxide 

 d'azote , de telle sorte qu'avec i équivalent de nitrate d'ammoniaque et 

 2 équivalents d'acide sulfurique, les phénomènes ne sortent plus des 

 règles ordinaires de la décomposition d'un sel par un acide plus fixe. 



» Ces règles s'observent encore quand, au lieu de porter à 160° un mé- 

 lange de nitrate d'ammoniaque et d'un grand excès d'acide sulfurique très 

 concentré , on entretient ce mélange à une température comprise entre 

 L)0 et 120°. Cette température, insuffisante pour déterminer la transfor- 

 mation du nitrate d'ammoniaque en eau et en protoxide d'azote, est cepen- 

 dant assez élevée pour que l'acide nitrique éliminé par l'acide sulfurique 

 puisse distiller , et on le voit en effet passer dans les récipients , sans qu'il 

 soit accompagné de protoxide d'azote. 



» 11 résulte des faits précédents, que suivant les proportions respectives 

 de nitrate d'ammoniaque et d'acide sulfurique, suivant la température du 

 mélange, suivant aussi qu'il renferme plus ou moins d'eau, les produits de 

 la décomposition sont très différents. 



» L'analogie indiquait que le nitrite d'ammoniaque devait se comporter 

 d'une manière analogue. L'expérience a confirmé cette prévision. Ce sel, 

 décomposé par luie grande quantité d'acide sulfurique concentré, se trans- 

 forme, comme sous l'influence de la chaleur, en eau et en azote. 



» Le ileutoxide d'azote semblait devoir se prêter moins bien à ces sortes 



