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 de réactions : je suis néanmoins parvenu à le décomposer avec la plus 

 grande facilité par l'ammoniaque, moyennant encore l'intervention de 



I acide sulfuriqne concentré. Profitant de l'observation faite récemment 

 par M. Adolphe Rose, que l'acide sulfurique monohydraté s'unit directe- 

 ment avec le deutoxide d'azote, et absorbe des quantités très considé- 

 rables de ce gaz, j'ai préparé cette combinaison, j'y ai fait dissoudre du 

 sulfate d ammoniaque, et l'ai soumise à une température d'environ ,60" 



II s en est dégagé de l'azote parfaitement pur, sans aucun mélange de pro- 

 toxide m de deutoxide d'azote. 



» J'ai varié cette expérience. J'ai fait passer du deutoxide d'azote dans 

 de lac.de sulfurique concentré mêlé de sulfate d'ammoniaque, et porté à 

 une température de t5o à .oo". Le deutoxide d'azote a été décomposé 

 comme dans le cas précédent, et il s'est dégagé de l'azote pur. Ce gaz 

 n est mêle de deutoxide d'azote qu'autant que le dégagement de celui-cTa 

 ete trop rapide. 



» La décomposition de l'ammoniaque par le deutoxide d'azote, en pré- 

 sence de 1 acide sulfurique concentré, est si facile, l'azote qui se produit 

 et s, pur, d se dégage si régulièrement du mélange, que je ne doute pas 

 que cette réaction ne soit désormais mise à profit par les chimistes pour 

 a préparation de ce gaz. Ce nouveau procédé est d'ailleurs d'une prande 

 simplicité car il suffit de faire absorber du deutox.de d'azote à de l'acide 

 sulfurique du commerce, et lorsqu'on veut préparer de l'azote, prendre ce 

 compose dont on peut faire d'avance une provision, y ajouter du sulfate 

 d ammoniaque, et chauffer le mélange à une douce chaleur. 



» Cette réaction est d'une netteté parfaite, et ne laisse d'ailleurs rien à 

 désirer comme mode de préparation de l'azote. 



» Quantau protoxide qui prend naissance lorsqu'on chauffe un excès 

 d acide sulfurique concentré avec du nitrate d'ammoniaque, il n'est pas 

 pur; ,1 contient constamment de l'azote, et il est parfois mêlé de quelques 

 races de vapeurs rutilantes. Il arrive aussi qu'une très petite quantité d'a- 

 cde utrique s échappe du mélange, et parvient ainsi à se soustraire par 

 Princ oalé V""T "'''''""? '' l'ammoniaque. Toutefois la réactL 

 màtion d ' .'^'!^' " '^'^^'"'"-^^ ^-^- J«« autres, est la transfor- 



mation du nitrate d ammoniaque en protoxide d'azote et en eau 



fois sontoiïf f T"'?/ ^^ '' "'""'' d'ammoniaque, chauffé avec dix 

 tnaue 7 'l.-'d^ -If-ique concentré, m'avait donné de l'acide m- 

 tnque en quantité telle, que le quart seulement de cet acide avait dû être 



