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détruit. Comme j'avais remarqué dans cette réaction beaucoup de |)ro- 

 toxide d'azote et une faible quantité, au contraire, de vapeurs rutilantes, 

 j'avais été conduit à douter de l'exactitude complète d'un fait qu'on trouve 

 consigné dans tous les traités de chimie, savoir, que l'acide sulfurique con- 

 centré décompose l'acide nitrique en eau dont il s'empare, en oxigène et 

 en acide hyponitrique. Ce doute s'était changé en certitude, en voyant 

 l'acide nitrique se dégager à 100° d'un mélange formé de nitrate d'am- 

 moniaque et d'un énorme excès d'acide sulfurique concentré. J'ai mêlé à 

 5oo grammes d'acide sulfurique très concentré 100 parties d'acide nitrique 

 de la densité de r,448- -l'a' distillé lentement ce mélange, et en ai retiré 

 88 grammes d'acide nitrique de la densité de i,520. Ce dernier, débar- 

 rassé par une douce chaleur de la plus grande partie des vapeurs rutilantes 

 qui le coloraient en jaune, a été mêlé avec six fois et demie son poids 

 d'acide sulfurique très concentré, sans qu'on ait observé une élévation 

 sensible de température. Ce mélange était incolore, et répandait à l'air des 

 fumées blanches extrêmement épaisses d'acide nitrique. Porté à une tem- 

 pérature qui ne s'est pas élevée au-delà de iSo", et qu'on a long-temps 

 maintenue le plus près possible de 100°, il a laissé distiller 82 grammes 

 d'acide nitrique dont la densité était encore de i,520, et le point d'ébulli- 

 tion de 86 à 88°. 



» Une troisième rectification sur de l'acide sulfurique n'a rien changé 

 aux propriétés, à la densité, ni à la couleur de l'acide nitrique. 



>i Je suis porté à croire qu'il faut attribuer beaucoup moins à l'action 

 propre de l'acide sulfurique qu'à l'action de la lumière, et surtout de la 

 chaleur, la faible perte que l'on remarque dans les distillations réitérées de 

 l'acide nitrique sur l'acide sulfurique. Ce qu'il y a de certain, c'est qu'on 

 éprouve sensiblement la même perte dans la distillation de l'acide nitrique 

 monohydraté, soit qu'on le distille seid , soit qu'on le distille sur de l'a- 

 cide sulfurique, et que dans les deux cas la proportion des vapeurs ruti- 

 lantes est la même. Les premiers hydrates de l'acide sulfurique et de 

 l'acide nitrique me paraissent sans action l'un sur l'autre; ils ne manifes- 

 tent aucune élévation de température lorsqu'on les mêle. Rien ne prouve 

 que l'un de ces hydrates ait plus d'affinité que l'autre pour l'eau, car si 

 l'acide sulfurique concentré prend à l'acide nitrique faible l'eau que ce 

 dernier contient au-delà d'un équivalent, à son tour l'acide nitrique con- 

 centré peut enlever l'eau à l'acide sulfurique aqueux. 



» Les observations qui précèdent m'ont conduit à employer avec avan- 

 tage l'acide sulfurique pour concentrer l'acide nitrique. Il suffit, pour avoir 



