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ce dernier acide très concentré , de rectifier deux ou trois fois l'acide du 

 commerce sur de l'acide sulfurique de qualité ordinaire, avec la seule pré- 

 caution de ne pas porter le mélange an-delà de i/jo à i5o°. Une légère 

 éiuiUition, et en dernier lieu quelques traces d'oxide puce ajoutées à l'a- 

 cide distillé et refroidi, suffisent pour enlever à celui-ci l'acide hyponitri- 

 que qu'il peut retenir. Il ne reste pas d'ailleurs dajis l'acide ainsi blanchi 

 la plus faible quantité de plomb. 



» La propriété que possède l'ammoniaque de décomposer, par son hy- 

 drogène, les divers composés oxigénés de l'azote qui sont dissous dans 

 l'acide sulfurique, est susceptible d'une application très importante pour 

 la purification de l'acide sulfurique du commerce. Cet acide est fréquem- 

 ment souillé de deutoxide d'azote et d'acide nitrique dont la présence est 

 nuisible dans beaucoup de circonstances. On ne connaît pas jusqu'à pré- 

 sent de procédé rapide et économique pour débarrasser l'acide sulfurique 

 de ces composés nitreux. La fleur de soufre, le noir de fumée les détrui- 

 sent, il est vrai, mais leur emploi est sujet à des inconvénients qui l'ont 

 fait abandonner. Le sulfate de protoxide de fer réussit bien , mais il faut 

 distiller l'acide ou y laisser une quantité assez considérable de sulfate de 

 peroxide de fer. L'ammoniaque, ou plutôt le sulfate d'ammoniaque, 

 réunit toutes les conditions qu'on peut désirer dans la purification. Les 

 acides les plus chargés de composés nitreux en sont complètement dé- 

 pouillés par un demi-centième de leur poids de sulfate d'ammoniaque, 

 et, dans la plupart des cas, un à deux mdlièmes suffisent. Un es.sai rapide 

 et facile permet de ne pas laisser la plus faible trace d'ammoniaque dans 

 l'acide purifié, et de connaître exactement ce qu'il faut ajouter de sul- 

 fate d'ammoniaque dans l'acide impur. En supposant d'ailleurs qu'une trace 

 d'ammoniaque restât dans l'acide, cela ne présenterait aucun inconvénient. 

 Au prix actuel du sulfate d'anmioniatiue, la purification de loo kilog. d'a- 

 cide sulfurique du commerce ne s'élèverait pas au-delà de 12 à i5 cen- 

 times. Il n'y a d'ailleurs absolument rien à changer à la marche actuelle 

 de la fabrication et de la concentration de cet acide. La seule chose à faire, 

 c'est d'ajouter dans les chaudières en plomb où l'on concentre l'acide, les 

 2 ou 3 millièmes de son poids de sulfate d'ammoniaque. Ce sel se dissout 

 et Topération marche comme à l'ordinaire. 



» Les composés nitreux dont l'acide sulfurique du commerce est souillé 

 sont la cause principale de la détérioration des chaudières de concentra- 

 tion en platine; c'est à leur présence qu'il faut attribuer l'altération qu'é- 

 prouve rindigo dont la dissolution sulfurique est mêlée de matières jannes 



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