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 de ces méthodes me faisait désirer d'en trouver une d'un emploi plus satis^ 

 faisant, lorsque, essayant comme réactif la teinture alcoolique d'iode, bien 

 que ce moyen ne fût pas au nombre de ceux qu'on emploie ordinairement, 

 je reconnus que la décomposition de l'acide sulfhydrique par ce métal- 

 loïde était complète, instantanée, et qu'on pouvait déterminer d'ime ma- 

 nière aussi facile que précise le point où la décomposition de l'acide sulfhy- 

 drique est achevée, où l'iode ne se combine plus. .Te conclus de ce fait 

 qu'avec une teinture dont je connaîtrais à l'avance les proportions, je 

 pourrais savoir, par la quantité d'iode employée pour saturer un litre d'eau 

 sulfureuse, celle d'acide sulfhydrique libre et combiné qui y était conteniïe. 



» Tout cela s'est réalisé, et de plus je suis parvenu à connaître la quan- 

 tité d'iode employée, sans nie servir de balances, au moyen d'un instru- 

 ment que j'appelle suljkjdromètre. 



» Cet instrument est un tube gradué qui laisse passer la teinture d'iode 

 par une extrémité effilée où se trouve une ouverture capillaire; l'autre ex- 

 trémité est fermée par un bouchon. Le tube étant plein de teinture jusqu'à 

 o", si l'on vient à enlever le bouchon , le liquide s'écoule goutte à goutte. 



» Pour faire usage du sulfhydrometre , on prend une quantité de l'eau 

 sulfureuse qu'on veut analyser; on la verse dans une capsule de porcelaine , 

 et l'on y ajoute quelques gouttes d'amidon très clair. Puis, le tube étant 

 rempli de teinture d'iode, on laisse écouler le liquide goutte à goutte dans 

 l'eau minérale, et l'on favorise la réaction au moyen d'un agitateur. L'iode, 

 dans l'état de division où il se trouve, décompose instantanément l'acide 

 sulfhydrique, qu'il soit libre ou combiné, peu importe, il lui enlève son 

 hydrogène et en précipite le soufre. Tant qu'il reste quelques traces d'a- 

 cide sulfhydrique, l'iode disparaît à mesure qu'on verse la liqueur dans 

 l'eau minérale, et l'amidon, sur lequel l'iode à l'état de combinaison ne 

 réagit pas, ne donne pas lieu à la coloration du liquide. Mais des que la 

 saturation est opérée, la moindre trace d'iode libre suffit pour lui commu- 

 niquer une belle couleur bleu-e. On examine alors combien de degrés de li- 

 quide ont été employés. La teinture est préparée de matnère à ce que 

 chaque degré représente un centigramme d'iode, et chaque dixième de 

 degré un milligramme. A-t-on employé, par exemple, pour un litre d'eau 

 sulfureuse, une quantité de teinture représentée par 5 degrés 7 dixièmes? 

 on peut savoir de suite, au moyen d'un calcul bien simple, combien ce litre 

 contient d'acide sulfhydrique; car rien n'est plus facile que de trouver com- 

 bien il faut d'hydrogène pour saturer 5 centigrammes et 7 milligrammes 

 d'iode. Or, la quantité d'hydrogène en volume une fois connue, on a celle 



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