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 de l'acide sulfliydrique, car elle est exactement la même. Pour rendre 

 l'emploi de ce moyen plus facile encore, j'ai dressé une table qui indique 

 la quantité d'acide sulfliydrique en poids et en volume, représentée par 

 I, 2, 3, et jusqu'à loo milligrammes, par i, 2, 3, et jusqu'à 100 centi- 

 grammes d'iode. 



» Cette méthode d'analyse, indépendamment de ce qu'elle donne des ré- 

 sultats d'une exactitude rigoureuse, a l'avantage d'être d'une exécution si 

 prompte, qu'on peut faire quinze et vingt expériences en moins d'une 

 heure, et par conséquent être hien sur de ne pas commettre d'erreurs. 

 A quoi il faut ajouter qu'elle est sensible au point d'indiquer des quan- 

 tités déterminées d'acide sulfhydrique dans des eaux où les réactifs 

 contuis sont sans action. Ainsi, par exemple, j'ai déterminé la présence 

 d'une proportion assez notable de cet acide dans une eau récemment ana- 

 lysée par un chimiste aussi habile que consciencieux, et qui n'avait pu, par 

 les moyens connus, en déceler la moindre trace, bien qu'il soupçonnât que 

 cette eau était sulfureuse, seulement à ses qualités physiques. J'ai tenté des 

 expériences qui mettent d'ailleurs ce fait hors de doute. 



» I". Après avoir reconnu, par des expériences multipliées, qu'un litre 

 d'eau sulfureuse d'Allevard pouvait absorber, sans bleuir avec l'amidon, 

 28° de teinture d'iode, représentant 28centig. d'iode cristallisé et bien sec, 

 j'ai pris un centilitre de cette même eau minérale et je l'ai étendu dans un 

 litre d'eau de fontaine. Ce mélange, cent fois plus faible en acide sulfhy- 

 drique que l'eau minérale naturelle, n'avait ni odeur, ni saveur sulfureuse, 

 et précipitait en blanc par l'acétate acide de plomb et le nitrate d'argent 

 ammoniacal. Il était donc impossible d'y reconnaître, avec les réactifs re- 

 gardés comme les plus sensibles, la présence d<; l'acide sulfliydrique. Cepen- 

 dant traitée par la teintm-e d'iode et l'amidon, la liqueur n'a bleui que lors- 

 qu'elle a eu absorbé un peu moins de trois dixièmes de degré du réactif 

 sulfhyilrométrique, soit près de 3 milligr'ammes d'iode, ce qui représente, 

 à quelques fractions près, justement le centième de 28 centig. d'iode. La 

 même expérience faite sur un litre d'eau pure contenant de la solution d'a- 

 midon, une seule goutte de teinture d'iode a suffi pour la rendre bleue. 



» 2°. Dans une autre recherche, après avoir constaté que ^w/wje gouttes 

 de solution <lesulfhy(l rate de potasse médiocrement concentrée étendue dans 

 dix litres d'eau ordinaire, précipitait en blanc l'acétate acide de plomb et 

 l'azotate d'argent ammoniacal , c'est-à-dire que le liquide n'était plus sen- 

 sible aux réactifs connus comme les meilleurs J"ai fait les deux expériences 

 suivatites : 



