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sion qui n'aura de limites que celle qui résulte de la capacité des vasts. qui 

 demeure boi'uée à certains termes difficiles à dépasser. 



» On peut apprécier la densité d'un gaz en comparant le poids de l'air 

 que perd un ballon où l'on fait le vide et celui du gaz qui peut y entrer pour 

 en prendre la place. Cette méthode est très commode; on l'emploie le plus 

 ordinairement, mais elle suppose que le gaz est lecueilli d'avance dans un 

 réservoir où on le puise pour remplir le ballon. Or, nous voidions éviter 

 de préparer nos gaz à l'avance, et de les conserver dans des récipients, 

 pratique qui entraîne mille difficultés, relativement à la pureté du gaz, à 

 cause des échanges de gaz et d'air qui s'effectuent au contact du liquide 

 saturé d'air. 



» Voici, en conséquence, la marche que nous avons suivie. I.e gaz est pré- 

 paré de façon à parvenir pur et sec à l'extrémité d'un lube qu'on met en 

 communication avec un ballon vide. En ouvrant le robinet de ce vase, le 

 gaz se précipite dans son intérieur. On règle sa production et son intro- 

 duction dans le ballon d'une manière convenable, pour qu'il y ail Ion jours 

 dans l'appareil qui sert à le produire et à le purifier une pression supérieure 

 à la pression ordinaire. 



» Lorsque le ballon est plein de gaz, on y fait le vide, et on le remplit 

 une seconde fois. On suppose alors qu'il est plein de gaz pur, supposition 

 (]ui n'entraîne aucune erreur appréciable à la balance. 



» Il faut procéder enfin aux pesées, qui se réduisent à trois: i" la pesée du 

 ballon plein de gaz; 2° celle du ballon vide; 3° celle du ballon plein d'air 

 sec. Elles peuvent marcher rapidement dans l'ordre indiqué, et elles four- 

 nissent, 1° le poids du gaz, 2" le poids d'un volume égal d'air (1). 



« Restait à connaître la température propre du gaz et celle de l'air dans 

 lequel flotte le ballon pendant les pesées. C'est là, nous n'en doutons aucu- 

 nement, que réside le secret des discordances qu'on observe dans les nom- 

 bres exprimant les densités des gaz donnés par tant de physiciens et de chi- 

 mistes illustres, et si éloignés les uns des autres, que personne n'a jamais 

 osé prendre une moyenne entre eux. 



» Pour avoir des températures cerlaines, constantes, faciles à apprécier, 

 nous avons dû placer dans le ballon un thermomètre construit par 

 M. Danger, qui permît de lire les centièmes de degré. La tige de ce ther- 

 momètre est engagée dans un tube de verre interposé entre la douille de ce 

 ballon et son robinet. L'observateur peut donc lire la température exacte 



(1) Cf principe avait déjà été mis à profit dans des rechercbes relatives à la densité 

 du gaz carbonique , excutées avec M. Stas, par l'un de nous. 



