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 que vous avez trouvés coïncident avec ceux que j'ai obtenus il y a vingtans 

 d après une comparaison des gravités spécifiques du gaz acide carbo' 

 nique et du gaz oxigène. Jen'ai jamais douté que 0,76 fvit le véritable nom- 

 bre, et j attendais patiemment que quelqu'un de compétent apportât à cette 

 opinion le témoignage de ses expériences; et assurément, monsieur cela 

 ne pouvait tomber en de meilleures mains. ' 



» Il est un autre poids qui a besoin d'être rectifié, plus encore nent-étr. 

 que celui du carbone : c'est la gravité spécifique du gaz oxigène, parce 

 que toute erreur commise à cet égard atteindrait les poids atomiques de 

 tous les autres corps, et empêcherait d'apercevoir la belle simplicité que la 

 nature a suivie en établissant ces proportions atomiques. 



» L'air atmosphérique est principalement composé d'oxigène et d'izote 

 et j a, démontré, d'après les diverses propriétés de l'air atmosphérique ei 

 de la.r qui s échappe de l'eau par l'ébullition, que l'oxigène et l'azote dans 

 air ordinaire ne sont pas seulement mêlés , mais sont dans un état particu- 

 lier de combinaison chimique. ^ 



» M. Cavendish (voyez Records of gênerai science , t. IV, p. ,70) montra 

 d abord quela proportion de gaz oxigène et degazazote dansl'ail ordinaire 

 (ce?em/,rtn5«f) est constante. (PM.rrawj., 1,83 p 106) 



» Bertbollet annonçait en 1799, quel'air en Egypte ^tait un composé 

 constant d environ .. volumes d'oxigène et 79 de gaz azote. Davy eT 

 viron deux ans après, fit la même observation sur l'atmosphère qui en' 

 toure Bristol et sur celle de la côte de Guinée; et, en 1801, j^ ZILZ 

 expériences suri air près d'Edimbourg, et j'obtins les mêmes résultats 

 H " kM //"'t'""^ ^^ recherches importantes furent publiées par 

 Humboldt et Gay-Lussac, sur la manière d'analyser les mélanges de IL 

 oxigene et de gaz inflammable au moyen de l'eudiomètre de Voltn (fn 

 deCMnùe t LUI, p. .5.). Entre autres conclusions, Us prouvent qul1;. 

 ordinaire (abstraction faite des impuretés) contient 79 volumes d'azote 

 21 volumes d oxigène. ^ 



[inem. dJrcued t. II, p. 207), prouvant que les gaz se combinent ton 

 jours, soit en volumes égaux, ou . volume de l'un avec 2 3 ou / I 

 mes de l'autre, et jamais dans d'autres proportions. Cette i'oi a été Ln"' 

 temps admise comme un principe fondamental en chimie 



» Si l'air est un composé chimique, il est clair, d'après cette loi au il 

 ne peut pas consister en 79 volumes d'azote et 2, d'oxioène n,rce r,'„ 

 n est pas un simple multiple de .x ; et si l'air n'est p^ unœmi^ï^^ 



