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très-vite parcouru les rapports de cet acide minéral avec les substances orga- 

 niques. 



>i L'acide iodique est un ageut d'oxydation non moins puissant , non moins 

 varié dans ses effets, que l'acide nitrique lui-même. Il offre en outre , dans la 

 marche de sou action , quelque chose de spécial qui permet de prévoir ce qu'on 

 peut attendre de son intervention dans l'étude des métamorphoses or^janiques. 

 Pour donner uu exemple du caractère qui lui appartient , je dirai de suite que les 

 différents termes d'oxydation auxquels s'arrêtent les autres agents oxydants, 

 sont presque tous franchis par l'acide iodique. Ainsi , l'acide oxalique est con- 

 verti en acide carbonique par une dissolution aqueuse d'acide iodique à la 

 température même de l'atmosphère. Les acides formique et mucique sont en- 

 tièrement brûlés par la même dissolution , à une température voisine de 

 -4- 100 degrés. 



» Le sucre de canne est oxydé aussi à -1- 100 degrés d'une manière si com- 

 plète, que l'acide carbonique qu'on recueille représente rigoureusement le 

 carbone du sucre. Cette expérience fournit, avec un peu de soin, toute la 

 précision d'une analyse organique. 



» On pourrait croire , à ces premiers résultats , que l'acide iodique est un 

 agent d'oxydation qui doit conduire tous les éléments organiques à leur der- 

 nier terme de combustion ; mais il n'en est rien. Tandis que les acides oxali- 

 que , formique et mucique , aussi bien que le sucre de canne , sont 

 entièrement détruits , la salicine ne brûle que les trois quarts de son caibone , 

 le sucre de lait n'en brûle guère que les deux tiers , et la combustion est en- 

 core moins avancée avec les acides tartrique et citrique. 



>' IjCs chimistes qui savent tout le prix qu'on doit attacher à l'étude des 

 produits qui dérivent , par oxydation , des principales substances organiques; 

 comprendront l'intérêt que présente un agent comburant facile à manier, et 

 qui possède des tendances d'action sensiblement différentes de celles qui ap- 

 partiennent aux autres réactifs de combustion. 



» Les remarques suivantes nous semblent aussi propres à fixer l'attention. 

 Dans presque toutes les combustions de l'acide iodique, c'est le carbone qui 

 fait les frais de la réaction. Dans le sucre, dans les acides oxalique et for- 

 mique, le reste des éléments se sépare à l'état d'eau. Mais dans le cas d'un 

 très-grand nombre de substances, de la salicine, des acides tartrique et 

 citrique, de l'acétone, de l'amidon, du sucre de lait, de l'albumine, de la 

 fibrine, etc., il n'en est pas de même, et il en résulte des produits d'oxyda- 

 tion dont la détermination m'occupe en ce moment. 



" L'essence d'amandes amères est la seule substance qui m'ait offert jus- 



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