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qu'ici une exception à cette règle simple. Par son ébullition proloDf[ée au 

 contact d'une solution aqueuse d'acide iodique, elle se convertit en acide 

 benzoique, et brûle ainsi i équivalent d'hydrojjène sans rien céder de son 

 carbone, 



» Les combustions s'opèrent généralement avec nue lenteur remarquable ; 

 il ne faut pas moins de vingt-quatre à vingt-cinq heures d'une action non inter- 

 rompue et maintenue à + 100 degrés pour retirer de i gramme de sucre de 

 canne tout l'acide carbonique qu'il peut produire, même en employant un excès 

 d'acide iodique. L'acide citrique et le sucre de lait s'oxydent encore avec plus 

 de lenteur. Le sucre de raisin purifié apporte une résistance extrême à 

 l'oxydation. On peut arriver par là à des distinctions intéressantes : ainsi , 

 taudis que le sucre mou des diabétiques se brûle très-rapidement, le sucre 

 dur et cristallin sécrété par les mêmes malades s'entame à peine. 



" Le tanin se distingue des autres substances organiques par une viva- 

 cité d'action toute particulière. L'action se fait à froid, et l'acide carbonique 

 s'accompague de quelques centièmes d'oxyde de carbone. .lusqu'ici ce cas est 

 le seul ou la combustion du carbone se soit faite incomplètement. 



" Je n'ai pu rencontrer aucune substance alimentaire qui résistât à l'ac- 

 tion de l'acide iodique : ainsi l'amidon, les différents sucres, l'albumine, 

 la légumine, la fibrine, le gluten, la gomme se brûlent par l'acide iodique. 



» Fja gélatine résiste au contraire : l'acide acétique est dans le même cas; 

 mais il contenait, dans tous les écbantillons que j'ai examinés, une petite 

 quantité de matière étrangère destructible par l'acide iodique. 



" L'acide priissique offre des phénomènes très-curieux. .Te devais m'at- 

 tendre à une réduction prompte, analogue à celle qu'exerce l'acide tormi- 

 que; mais il n'en est rien, il ne se produit aucune réaction apparente. Je pen- 

 sai qu'il y aurait là un moyen assez simple de reconnaître la présence de 

 l'acide formique dans lacide prussique altéré. J'ajoutai donc un peu d'acide 

 formique au mélange d'acide iodique et d'acide prussique; mais il ne se pro- 

 duisit encore aucun phénomène de réduction. 



" Ij'expériencp fut alors modifiée de la manière qui suit : un mélange d'a- 

 cide iodique et d'acide formique, dans les proportions les plus propres à réa- 

 gir t'^nergiquement, fut séparé en deux parties égales; chaque moitié tut in- 

 troduite séparément dans un tube de verre, et l'on ajouta dans l'une d'elles 

 detix gouttes d'acide prussique affaibli. Lesiieux tubes furent ensuite plongés 

 dans un bain-marie chauffé à -+- 100 degrés. D.ins le mélange d'acide iodique 

 et d'acide formique, la réaction se termina en vingt minutes et fut accompa- 

 gnée d'un dégagement abonriant d'acide carbonique avec élimination de tout 



