(3.7 ) 

 avec les acides, les chlorides, les bromides, les cyanides,... anhydres. Cette 

 théorie a paru trop bizarre pour mériter d'être prise en considératiou ; d'ail- 

 leurs, lorsque je l'ai émise, elle n'avait aucune preuve positive en sa faveur. 

 Cependant je n'ai pas hésité à la publier, parce qu'elle groupait, d'une ma- 

 nière très-simple, une foule de combinaisons qui, jusqu'à cejour, ont été mal 

 définies, mal interprétées, et parce qu'elle était une conséquence nécessaire 

 d'un système plus général que j'ai émis sur les combinaisons organiques. 



" Aujourd'hui j'apporte des preuves irréfutables à l'appui de cette théorie 

 nouvelle. Ces preuves paraîtront plus fortes si je dis qu elles sont tirées de 

 faits qui lui semblaient contraires; qu'à l'aide de cette théorie j'avais annoncé 

 que ces faits étaient basés sur des analyses inexactes, en indiquant en même 

 temps les corrections que ces analyses devraient subir pour c[u'elles vinssent 

 corroborer mes idées. 



" Voici la loi qui préside à ces combinaisons : 



" 1°. Toutes les fois que l'on met un anhydride (je désigne sous ce nom des 

 composés que je ne considère pas comme des acides, et que l'on regarde or- 

 dinairement comme des acides anhydres oxydés, chlorés ou bromes,...), toutes 

 les fois,dis-je, que l'on met un anhydride en contact avec l'ammoniaque, 

 il y a toujours au moins i équivalents de ce gaz qui se combinent avec 

 l'anhydride ; 



n a". Un de ces équivalents joue le même rôle que l'eau, c'est-à-dire que 

 le premier équivalent d'ammoniaque forme un composé analogue aux véri- 

 tables acides, dits hydratés, composé que je nommerai acide aniidé on chlo- 

 rnmidé. . . : 



" 3". Le second équivalent d'ammoniaque se combine avec l'acide amidé 

 pour former un sel d'ammonium analogue au chlorure , au nitrate , au sul- 

 fate,... d'ammonium; 



« 4°- Deux, trois, quatre,. . . équivalents d'anhydride peuvent se réunir 

 en un seul groupe qui se comporte avec l'ammoniaque comme un seul équi- 

 valent d'anhydride; 



» 5". Si l'anhydride absorbe plus de a équivalents d'ammoniaque, l'ex- 

 cès de celle-ci jouera le rôle de l'eau de cristallisation dans les sels, à moins 

 que l'acide amidé qui se forme ne soit polybasique. 



>' Le tableau suivant permettra de saisir facilement cette théorie : 



" Soit BO' et BCP un anhydride oxydé ou chloré; représentons l'ani- 

 raoniaque, jouant le rôle de l'eau, par HAd , analogue à HO; nous aurons 

 d'abord avec un équivalent d'eau ou d'hydrure d'amide. 



