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" 4°- Que le chlorànilam est nu acide capable de se combiner avec l'ar- 

 gent, le plomb , elc, et que l'hydrogène et l'azoïe qn'il renferme n'y sont pas 

 à l'état d'ammoniaque, mais d'amide. 



" Ces conulnsions sont à l'abri de tonte attaque, elles sont basées sur des 

 faits et non sur des hypothèses. 



" Mainienant il nous sera facile de déterminer la constitution d'un grand 

 nombre de combinaisons bizarres que l'on rencontre à chaque pas dans la 

 chimie , telles que le sulfammon de M. Rose , le sulfammon de M. .lacquelain, 

 le sulfaniéthane, le carbonate anhydre d'ammoniaque, la bisulfamide, 

 l'uréthylane, l'oxaméthylane , l'acide oxamique, le sulfate de chlorure de 

 soufre ammoniacal, l'or fulminant, l'hydrocyanate hydrosulfnré d'ammo- 

 niaque, les combinaisons des chlorides, bromides, cyanides, chlorocya- 

 nides,. . . avec l'ammoniaque, etc. 



» Mais, avant de le faire, je crois devoir rappeler l'attention de l'Aca- 

 démie sur deux combinrtisons analogues au chlorànilam que j'ai découvertes 

 en faisant agir l'ammoniaqtie sur l'isatine et la chlorisatine. Ces deux der- 

 niers composés peuvent être considérés comme les anhydrides des acides 

 isatique et chlorisatique. 



» Lorsqu'on les met en contact avec l'ammoniaque, ils se doublent poni' 

 former i équivalent d'anhydride qui absorbe i équivalent d'ammoniaque, et 

 donnent ainsi naissance à un acide amidé et chloramidé, l'acide isamique et 

 chlorisamique. Ces acides peuvent se combiner avec toutes les bases, on avec 

 un secbnd équivalent d'ammoniaque pour former un sel d'ammonium. 



" .\insi voilà déjà trois acides libres formés par l'union d'anhydrides avec 

 l'ammoniaque. Si l'on n'en connaît pas un plus grand nombre, c'est parce que 

 jusqu'à ce jour personne n'a songé à les isoler, ou bien parce que l'on a 

 mal interprété les résultats obtenus. 



>> Si l'on découvrait aujourd'hui l'acide oxalique anhydre, et si on le com- 

 binait avec l'ammoniaque anhydre, on ne manquerait pas de donner au nou- 

 veau composé le nom d'oxaminon. Cet oxammon, traité par l'acide hydro- 

 chlorique, perdrait la moitié de son ammoniaque, et le résidu se nommerait 

 oxam. 



» Or ces deux composés, l'oxam et l'oxammon, existent, et si l'on n'en a 

 pas méconnu la nature , c'estvà-dire si le' premier a été considéré comme un 

 acide et le second comme un sel d'ammonium, cela tient simplement à ce 

 qu'on ne lesapaspréparésdirectementavec l'acide oxalique et l'ammoniaque, 

 mais par dis moyens très-détournés qui ont masqué leur constitution. 



1 En effet, l'oxam n'est autre chose que l'acide oxamique de M. Balartl, 



