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correspondant au chloranilani (ou acide chloranilamique), tandis que l'oxam- 

 mon est l'oxaniale d'ammonium correspondant au cliloranilamnion. 



.' Le sulfammon de M. H. Rose correspond à Fisamate , à l'oxamate et au 

 chloranilamate d'ammonium. Deux atomes d'acide sulfurique se groupent 

 pour former i équivalent d'anhydride qui absorbe d'abord i équivalent 

 d'ammoniaque pour donner naissance à un nouvel acide que l'on n'a pus cher- 

 ché à isoler et que l'on pourrait nommer flc;V/e suljamique. Celui-ci absorbe 

 immédiatement un second équivalent d'ammoniaque pour former le sulfam- 

 mon ou le sulfaniate d'ammonium. 



" Le sulfammon de M. .lacquelain est un autre sel d'ammonium, mais 

 l'équivalent de son anhydritle est formé par la coudensation de 4 équivalents 

 d'acide sulfurique. 



" Enfin il paraît, d'après des recherches inédites et extrêmement inté- 

 ressantes de M. Fremy, que 6 et même 8 équivalents d'acide sulfurique 

 pourraient se condenser en un seul équivalent d'anhydride et former avec 

 l'ammoniaque de nouveaux acides sulfamiques. 



" Nous retrouvons l'acide sullamique dans d'autres combinaisons. 



" C'est évidemment lui qui forme le sulfaméthane. 



" En effet, l'oxaméthane est, comme ou le sait, une combinaison d acide 

 oxamique et de méthyle; le sulfaméthane, analogue à l'oxaméthane, doit 

 être une combinaison d'acide sulfamique et de méthyle. 



» L'acide carbonique forme.aussi un acide amidé. Le carbonate anhydre 

 d'ammoniaque ne peut pas renfermer de l'acide carbonique, puisqu'en le met- 

 tant en contact avec l'acide faydrochlorique gazeux, il ne se dégage pas 

 d'acide carbonique. C'est un carhamate d'ammonium. Nous retrouverons cet 

 acide carbamique dans luréthylane qui doit être un carbamate de méthyle. 



» 11 eu est de même de l'or fulminant, qui n'est pas un aurammon ou un 

 aurate d'auimoniaque, mais un auraniate d'ammonium. 



'1 On trouvera peut-être que je pousse lanalogie trop loin en étendant ma 

 théorie à toutes ces combinaisons et à toutes celles que l'on obtient en faisant 

 agir l'ammoniaque sur les chlorides, fluorides,... volatils; eu effet, toutes ces 

 combinaisons ont été si peu étudiées, qu'il paraît impossible de voir si ma 

 théorie peut s'y appliquer. Cependant il y a deux faits principaux très-singu- 

 liers que Ton a constatés dans tous ces composés. M. Rose a remarqué avec 

 étonnement que l'on ne pouvait plus démontrer la présence des anhydrides 

 dans leur combinaison avec l'ammoniaque, et, de plus, que le chlorure de 

 platine n'en séparait ordinairement qu'environ la moitié de l'ammoniaque 



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