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absorbée. Ces deux faits sont la conséquence de ma théorie. En effet, le sul- 

 fammon ne renferme pas de l'acide sulfurique, mais de l'acide sulfamique. 

 L'oxammon ne renferme pas de l'acide oxalique , mais de l'acide oxami- 

 que, etc. ; et , comme je l'ai fait voir plus haut , il n'y a qu'une partie de l'am- 

 moniaque qui soit, dans ces composés, à l'état d'ammonium. 



» Il est inutile de citer un plus grand nombre d'exemples. Les chimistes 

 qui voudront faire des recherches dans cette direction trouveront facilement 

 de nouveaux acides , et pourront doubler en peu de temps le nombre des 

 sels connus. 



» Une conclusion importante me paraît résulter forcément de la théorie 

 que je viens d'exposer, c'est que les sels ne sont pas des combinaisons d'acides 

 anhydres avec les oxydes, ou, si l'on veut, que les acides dits hydratés ne ren- 

 ferment pas d'eau. En effet , les acides chloramidés forment avec les oxydes 

 des sels qui ne renferment pas d'oxygène , par conséquent pas d'oxydes ; 

 puisque les acides chloramidés ne renferment pas d'eau , il en sera de même 

 pour les acides amidcs, et par conséquent pour les acides hydratés. On 

 pourrait répondre que les acides amidés renferment de l'hydrure d'amide au 

 lieu d'hydrure d'oxygène ou d'eau , et que par conséquent les acides ordi- 

 naires contiennent de l'eau. Mais cette hypothèse serait contraire à l'expé- 

 rience, qui démontre que les sels amidés ne renferment pas d'ammoniaque ou 

 d'hydrure d'amide , puisque les acides , les bases ou le chlorure de platine ne 

 peuvent pas déceler dans ces composés la présence de cette ammoniaque. 



n Tous les acides hydratés et les hydracides anhydres sont simplement des 

 combinaisons d'hydrogène, qui, mises en présence des oxydes, réduisent 

 ceux-ci en formant de l'eau qui se dégage, tandis que le métal vient prendre 

 la place de l'hydrogène enlevé. 



" D'après cette définition, tous les sels à hydracide et à oxacide, les sels 

 amidés et chloramidés, rentrent dans une même classe, et l'on n'est pas obligé 

 pour cela de recourir à la théorie de Davy, qui encombre la science d'une 

 quantité innombrable de corps hypothétiques. J'aurais d'autres raisons à faire 

 valoir contre la présence de l'eau dans les acides , raisons tirées d'un autre 

 ordre d'idées, des rapports numériques qu'offrent les atomes dans les acides 

 anhydres et hydratés ; mais elles m'éloigneraient trop du sujet principal de 

 ce Mémoire. Je terminerai cet exposé en donnant les propriétés d'un corps 

 très-intéressant qui vient combler une lacune de la série chloranilique , et qui 

 rapproche celle-ci de la série oxalique ; je veux parler de l'amide de l'acide 

 chloranilique , ou la chloranilamide. 



