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» On la prépare en versant de l'ammoniaque alcoolique sur le chloranil. Il 

 se forme, sous l'influence d'une douce chaleur, une bouillie d'aiguilles fines , 

 d'un rouge brun bronzé , dont voici la composition : 



C'= 0< Cl' H' A=z. 



L'équation suivante explique sa formation : 



C'= O' Cl' + 4 H- Az = C" 0* Cl' H' Az' + 2 (C1,H' Az). 

 Chloranil. 



" La chloranilamide est indécomposable par les acides ; la potasse la dis- 

 sout à froid sans la décomposer ; par l'ébuUition , il se forme du chloranilate 

 potassique, et il se dégage de l'ammoniaque. 



» Avec l'acide sulfurique , elle forme une dissolution rouge violacée : une 

 goutte d'eau la fait passer au bleu , une plus grande quantité d'eaij la ramène 

 au rouge violacé , puis la chloranilamide se précipite sans altération. 



>> Si l'on réunissait dans un seul tableau toutes les formules qui ont été pro- 

 posées pour le sulfammon, la sulfamide, l'oxaméthaue , les chlorides ammo- 

 niacaux , etc., etc. , on aurait l'image du chaos. Mais que l'on groupe ces 

 corps d'après ma théorie, aussitôt les propriétés des corps se comprennent , 

 leurs formules deviennent d'une simplicité remarquable , et entièrement sem- 

 blables à celles des sulfates, des oxalates, etc.; pour le prouver , je me conten- 

 terai d'établir un parallèle entre quatre ou cinq séries. 



