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 de cristaux qui sont probablement identiques avec ceux qui ont été produits 

 et étudiés par M. de la Provostaye. Ce fait ne touche en rien la théorie de la 

 fabrication , puisque l'acide dont on fait usage est toujours à un degré de con- 

 centration beaucoup moindre. 



>i L'acide azotique du commerce, et celui qui marque de 24 à a8 degrés 

 au pèse-acide, et qui contient de 27 à 34 d'acide anhydre pour 100 parties, 

 est décomposé très-énergiquement par l'acide sulfureux; des vapeurs ruti- 

 lantes d'acide hypoazotique se forment immédiatement dans la première ' 

 boule de l'appareil de Liebig, et colorent le liquide en vert; la teinpérature 

 s'élève beaucoup pendant toute la durée de l'action qui se manifeste de pro- 

 che en proche, l'acide sulfureux étant absorbé en totalité tant que tout l'acide 

 azotique n'a pas été employé à sa transformation en acide sulfurique; aussi 

 remarque-t-on une coloration différente dans chaque boule; à mesure que 

 l'action qui se produit dans la première diminue, la couleur verte du liquide 

 qu'elle contient s'affaiblit, en même temps que celui de la seconde augmente 

 en intensité; chaque boule prend alternativement une teinte verte foncée; 

 le liquide devient ensuite d'un vert plus pâle, puis d'un jaune orangé; quand 

 l'acide azotique est entièrement détruit, il redevient incolore. Si l'acide qu'on 

 soumet à l'expérience est l'acide à 5 équivalents d'eau, entrant en ébullition 

 à 120 degrés, la température s'élève tellement qu'elle s'oppose à la dissolu- 

 tion de l'acide azoteux; aussi ne renia rque-t-on pas de coloration. 



» Quand l'acide azotique est étendu d'une quantité d'^au plus considérable, 

 on obtient la coloration en bleu indigo pur qui résulte de la dissolution de 

 l'acide azoteux dans l'acide azotique faible, et qui se forme, comme on sait, 

 par l'action même du bioxyde d'azote sur l'acide azotique étendu d'eau. 



" Lorsque l'expérience est terminée, l'acide sulfureux cessant d'être 

 absorbé, on reconnaît, en employant les méthodes très-délicates qui consta- 

 tent la présence des moindres traces d'acide azotique, que le liquide qui est 

 resté dans les boules est de l'acide sulfurique hydraté, tenant en dissolution 

 un excès d'acide sulfureux : il est absolument privé d'acide azotique, ou de 

 tout autre composé de l'azote. En mettant, en effet, ce liquide en contact 

 avec une dissolution incolore de sulfate de protoxyde de fer dans l'acide sul- 

 iurique concentré, et en opérant avec les précautions usitées pour que la 

 température ne s'élève pas, aucune coloration en brun, en rouge ou en rose 

 ne se manifeste ; la moindre trace d'acide azotique ajouté à ce liquide pro- 

 duit, au contraire, la coloration en rose. 



" On remarque d'ailleurs que le contact de l'acide sulfureux sur l'acide 

 azotique détermine constamment la formation de vapeurs rutilantes d'acide 



C. E., 1844, 2"" Semestre. (T. XIX, N" 9.) 5^ 



