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 Le sel neutre ne différerait alors de l'acide hydraté que par la substitution 

 d'une molécule d'un oxyde de la forme MO à une molécule d'eau. 



» Ces vues, remarquables par leur simplicité, furent alors adoptées par 

 le plus grand nombre des chimistes. Mais quand, plus tard, on découvrit des 

 combinaisons formées d'un radical et d'hydrogène, et fonctionnant à la ma- 

 nière des acides, on fut obligé d'établir deux groupes distincts, savoir: les 

 oxacides et les hydracides. 



n Dans un Mémoire fort remarquable sur l'acide iodique, Davy essaya de 

 ramener ces deux classes de composés à un même type; il considéra dès lors 

 tous les acides comme des hydracides comparables à l'acide chlorhydrique. 

 Dans cette hypothèse, la formation des sels s'expliquerait par de simples 

 phénomènes de substitution. 



)i En formulant l'acide sulfurique monobydraté de la manière suivante : 



SO', H 



tous les sulfates en dériveraient en effet par la substitution d'une molécule 

 d'un métal quelconque à la molécule d'hydrogène qu'il renferme. 



11 Les idées ingénieuses de Davy s'accommodaient ainsi parfaitement aux 

 différents acides connus; aussi trouvèrent-elles crédit parmi des chimistes 

 fort distingués. 



" La découverte des acides polybasiques vint apporter des objections sé- 

 rieuses à cette manière de voir; ainsi, pour les trois hydrates distincts d'a- 

 cide phosphorique si bien étudiés par M. Graham, il fallait, disait-on, ad- 

 mettre trois radicaux différents et inconnus; tandis qu'en partant des idées 

 de Lavoisier, la constitution de ces composés s'expliquait d'une manière sim- 

 ple ; mais on peut facilement écarter ces difficultés en se laissant guider par 

 les idées de M. Dumas. 



>' Ce chimiste , donnant de l'extension aux idées de Davy, proposa de con- 

 sidérer certaines molécules comme de véritables types, dans lesquels on peut 

 remplacer certains éléments par d'autres, sans en changer les propriétés fon- 

 damentales. 



" Considérés à ce point de vue, les trois hydrates d'acide phosphorique 

 formeraient trois types qu'on pourrait formuler ainsi : 



Ph H 0«; 

 PhH'O; 

 PhffO». 



" Le premier pourrait échanger son équivalent d'hydrogène contre 

 I équivalent de métal , et donnerait naissance aux métaphosphates. 



