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liberté. Après avoir broyé dans un mortier de porcelaine environ 5 parties 

 de sulfatammon (H. Rose) avec 7 parties d'acétate plombique, jusqu'à ce 

 que le tout se transformât en une bouillie claire, j'ai traité alors cette bouillie 

 par une eau légèrement alcoolisée, dans le but de dissoudre l'acétate am- 

 monique et l'excès d'acétate plombique, sans attaquer sensiblement le sulfa- 

 mate plombique, résultat de la double décomposition des deux sels mis en pré- 

 sence ; puis ayant filtré la liqueur et lavé avec précaution le sel plombique , 

 j'ai décomposé celui-ci préalablement délayé dans l'eau, par un courant de 

 sulfite hydrique. L'acide sulfamique ainsi obtenu rougit fortement la tein- 

 ture de tournesol, et ne précipite les sels barytiques qu'autant qu'ils sont 

 concentrés, ou qu'on y ajoute un excès de base. 



» Ce même procédé est applicable à l'acide carbonique, il n'y a de diffé- 

 rence que dans la manière de séparer cet acide du sulfure plombique , qui 

 s'est formé par l'action du sulfide hydrique. 



" Si je n'ai pas cru devoir encore livrer à la publicité les expériences que 

 j'ai faites à ce sujet, c'est que la découverte de ces acides, celle de l'acide 

 carbamique surtout, doit jeter une trop vive lumière sur la constitution des 

 composés organiques azotés, pour qu'il ne m'ait pas paru convenable d'en 

 faire auparavant une étude approfondie. 



" Le composé que M. H. Rose considère comme forméd'équivalents égaux 

 de gaz ammoniac et d'acide sulfurique anhydre SH°N^ est, en effet, neutre 

 aux papiers réactifs, tant qu'il n'est pas en contact avec l'acide qui lui enlève 

 peu à peu, surtout à chaud, une partie de son ammoniaque, et le rend acide j 

 mais il n'est ni un amide proprement dit, ni du sulfate d'ammoniaque 

 anhydre, ni enfin du sulfamame, comme on le pi'étend; c'est un véritable sel 

 formé par l'acide sulfamique uni à l'oxyde amraonique d'après l'équation 



2H«N'-^ 2-s'= {N'H*"s)'s'-t- H'N^O. 



" Jusqu'à présent il ne m'a pas été possible d'étudier sous ce nouveau 

 point de vue toutes les intéressantes combinaisons barytiques et plombiques 

 qu'a obtenues M. Jacquelain , en répétant les expériences de M. Rose sur la 

 sulfamide. Le composé que le premier envisage comme le véi'itable sulfa- 

 mide, et auquel il assigne la composition 4 8+ 3N^H°, nous paraît encore 

 un sel formé par l'acide sulfamique dont il renfermerait 2 équivalents , en 

 sorte que sa formule serait 



2(N'H'S-t-S)'-(-N'H'0. 



