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 décompssition , car il peut se dissoudre dans l'eau et reproduire le sel pri- 

 mitif. 



» Si on le calcine à l'air ou dans un courant d'oxyjjène , il se transforme en 

 osmiate qui, en fondant, préserve une certaine quantité de sel de l'action oxy- 

 dante. Ij'osmite soumis à l'influence delachaleur dans un courant d'hydrogène 

 est complètement décomposé ; il se forme dans ce cas de l'eau, de l'hydrate 

 de potasse et de l'osmium métallique. 



" L'analyse del'osmite de potasse, qui présentait de grandes difficultés, a 

 été faite par le procédé suivant : 



" La perte que le sel éprouve lorsqu'on le chauffe dans un courant d'azote 

 a permis de déterminer son eau de cristallisation. 



>i Le sel anhydre, réduit dans un courant d'hydrogène, forme de l'eau qui 

 indique la quantité d'oxygène contenue dans l'acide osmieux. Il est évident que 

 la potasse retient i équivalent d'eau. 



1) Pour déterminer la proportion de potasse, j'ai chauffé le sel avec l'acide 

 azotique fumant ; l'osmium passe à l'état d'acide osmique , et le nitre a été 

 transformé en sulfate neutre de potasse. 



11 Les analyses, dont je supprime ici les détails, démontrent que le sel 

 anhydre a pour formule OsO% KO, et qu'il peut cristalliser avec i équiva- 

 lents d'eau. 



11 L'existence d'une combinaison d'osmium contenant 3 équivalents d'oxy- 

 gène devait m'engager à chercher un sulfure correspondant à l'acide osmieux. 

 Lorsqu'on fait passer dans une dissolution d'osmite de potasse un courant 

 d'hydrogène sulfuré , le sel est complètement décomposé ; il se forme un pré- 

 cipité noir de sulfure d'osmium hydraté, et la liqueur retient en dissolution 

 du polysulfure de potassium. 



» La production de ce polysulfure indique déjà que le sulfure qui se pré- 

 cipite ne correspond pas à l'acide osmieux : c'est ce que prouvent les analyses 

 qui se trouvent dans mon Mémoire. Ce sulfure a pour composition OsS^, 5HO. 



" Le chlorure d'osmium que M. Berzelius a obtenu en combinaison avec 

 le sel ammoniac, et qui correspond à l'acide osmieux, n'a pas été isolé jusqu'à 

 présent. J'ai reconnu que ce chlorure ne se forme pas lorsqu'on traite l'os- 

 mite de potasse par de l'acide chlorhydrique : il se dégage dans ce cas de l'a- 

 cide osmique, et il reste dans la liqueur un bichlorure d'osmium. 



>i Tous les acides décomposent l'osmite de potasse, produisent de l'acide 

 osmique et un dépôt de deutoxyde d'osmium qui se dissout dans un excès 

 d'acide. 



» L'acide sulfureux agit d'une manière particulière sur l'osmite de potasse ; 



