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i> J'ai donné à ce nouvel acide le nom de suljammonique qui rappelle sa 

 composition et sa propriété caractéristique : cet acide, en effet, se décompose 

 facilement en acide sulfurique et en ammoniaque. 



" Je ferai connaître d'abord les différents procédés de préparation des 

 suljammonates. 



« On peut obtenir les sulfanimonates alcalins, en faisant arriver dans une 

 dissolution alcaline, de l'acide sulfureux et de l'acide azoteux :ce dernier acide 

 se produit, comme on lésait, dans la réaction de l'acide azotiquesur l'amidon. 

 L'acide hypoazotique agit dans cette circonstance comme l'acide azoteux. 



" On forme aussi des sulfammonates en mêlant deux dissolutions de sulfite 

 et d'azotite. 



" Mais le meilleur procédé de préparation de ces nouveaux sels consiste à 

 faire réagir de l'acide sulfureux sur un azotite que l'on a préalablement rendu 

 très-alcalin. 



" Peu de sels se préparent avec plus de facilité que les sulfammonates, car 

 on peut obtenir en quelques heures plusieurs centaines de grammes de sul- 

 fammonate de potasse ou d'ammoniaque cristallisés. 



" J'arrive maintenant à l'examen des principaux sulfammonates. 



Sulfammonate dépotasse. 



« Lorsqu'on fait passer un courant d'acide sulfureux dans de l'azotite de 

 potasse, la liqueur se ti'ouble bientôt, et laisse déposer de longues aiguilles 

 soyeuses de sulfammonate de potasse, quiestàpeinesoluble dans une eau al- 

 caline. 



" On peut encore préparer ce sel par double décomposition, en traitant le 

 sulfammonate d'ammoniaque par un sel de potasse. 



y Le sulfammonate de potasse est blanc , peu soluble dans l'eau froide : 

 une partie d'eau à la température ordinaire n'en dissout que-g^. Il n'exerce pas 

 d'action sur les réactifs colorés; il n'a pas de saveur: il ne présente aucun 

 des caractères des sels formés par les acides du soufre ou de l'azote. 



» La formule équivalente du sulfammonate de potasse fait comprendre ses 

 principales réactions. Ce sel est représenté parla formule suivante : 



îSO" (SOS AzH=), 4K0 + 3H0. 



n II contient donc un acide qui peut être considéré comme une combi- 

 naison d'acide sulfurique et de sulfamide. 



" Quelques chimistes admettent que le composé SO^, AziP peut se com- 

 biner avec l'acide sulfurique pour former des acides complexes ; l'acide suif- 



