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ammonique vient donc se placer dans cette nouvelle classe d'acides , sur la- 

 quelle MM. Laurent etPersoz ont appelé récemment lattentiou de l'Académie. 



>' Il était facile de prévoir la décomposition que l'eau devait faire éprouver 

 au sulfamnionate de potasse. 



>. On voit , en effet , que les éléments de l'eau suffisent pour le transformer 

 en sulfate acide de potasse et en sulfate d'ammoniaque. 



.1 Cette transformation des sulfamnionates en sulfates et en sels ammonia- 

 caux est certainement le caractère le plus saillant de ces nouveaux sels. Lors- 

 qu'on fait bouillir pendant quelques secondes du sulfamnionate de potasse 

 dans l'eau, la liqueur, qui était parfaitement neutre, prend immédiatement 

 une réaction acide, et ne contient plus en dissolution que du sulfate acide de 

 potasse et du sulfate d'ammoniaque. 



» .Te parlerai plus loin de la décomposition que l'eau froide pure fait 

 éprouver au sulfammonate de potasse; ce sel peut se conserver pendant un 

 certain temps sans décomposition lorsqu'il est sec; mais à la longue, l'eau de 

 cristallisation qu'il contient le décompose en sulfate et en sel ammoniacal. 



" IjCS cristaux de sulfammonate dépotasse, chauffés au rouge, donnent 

 tous les produits de la décomposition du sulfate d'ammoniaque et du bisulfate 

 de potasse. 



Sulfammonate d'ammoniaque. 



" L'analyse de ce sel est venue confirmer complètement la composition du 

 sel de potasse. Le sulfammonate d'ammoniaque a pour fornmle 



7SO» (SO', AzH=) 4(AzH=, HO). 



>i Ce sel se produit dans la réaction de l'acide sulfureux sur le nitrite d'am- 

 moniaque. 



" 11 est blanc , beaucoup plus soluble dans l'eau froide que le sel de potasse; 

 il se décompose dans les mêmes circonstances que le sulfammonate de potasse 

 en sulfate acide d'ammoniaque. Un excès d'ammoniaque lui donne de la 

 fixité. 



" Il sert à préparer, par double décomposition , le sel de potasse qui se 

 précipite, dans ce cas, en longues aiguilles nacrées. 



" Les sulfamnionates de baryte, de strontiaue, de chaux, etc., peuvent 

 se préparer par duuble décomposition; ils sont peu solubles dans l'eau froide 

 et se déposent en poudre cristalline. Il est difficile de les dessécher, car il 

 arrive souvent que ces sels se décomposent spontanément en sulfate, en sul- 

 fate d ammoniaque et en acide sullurique libre. 



