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" Les analyses, dont je passe ici les détails, prouvent que ces deux sels 

 ne diffèrent que par i équivalent de bisulfate de potasse. 



■1 Le sulfamidate de potasse est blanc, peu soluble dans l'eau qui n'en 

 dissout que g*^ à la température ordinaire. Il présente quelques caracl ères 

 commuas avec le sulfammouate. 



>' Il se décompose comme lui , dans l'eau bouillante , en sulfate acide de 

 potasse et en sulfate d'ammoniaque. 



» Comme le sulfamidate de potasse ne contient pas d'eau de cristallisa- 

 tion, il |)eut se conserver indéfiniment sans altération; lorsqu'on le chauffe 

 au rouge, il se décompose en dégageant de l'acide sulfureux, de l'ammo- 

 niaque et du soufre. 



>i On prépare le sulfamidate d'ammoniaque en abandonnant pendant 

 quelques heures le sulfammonate d'ammoniaque dans l'eau froide. 



n Ce sel est très-soluble , cristallise difficilement et peut être considéré 

 comme un nouveau réactif des sels de potasse , qu'il précipite en formant un 

 sulfamidate de potasse peu soluble. Il est décomposé par l'eau bouillante en 

 sulfate acide d'ammoniaque. 



» Les sulfamidates de baryte, de strontiane , de chaux, etc., se pré- 

 parent par double décomposition, et paraissent, en général, plus stables que 

 les sulfammonates. 



•1 Tels sont les faits nouveaux que je voulais avoir l'honneur de soumettre 

 à l'Acadéniie; je résumerai en peu de mots les consé(|uenccs théoriques qui 

 résultent de ces recherches. 



» On voit d'abord que les acides azoteux et hypoazotique exercent sur 

 les sulfites une action toute spéciale et qui ne présente aucune analogie avec 

 celle des autres combinaisons oxygénées de l'azote. 



Il En effet , l'acide azotique transforme les sulfites en sulfates, et dégage 

 du gaz rutilant. 



1) Le tieutoxyde d'azote est absorbé intégralement par les sulfites , et donne 

 naissance aux niirosulfates ; tandis que les acides azoteux et hypoazotique, 

 en agissant sur les sulfites , forment une nouvelle série d'acides qui sont com- 

 posés de soufre, d oxygène, d'azote et d'hydrogène, et qui, sous l'influence 

 seule de l'eau, se transforment en acide sulfurique et en ammoniaque. Ces 

 corps présentent une analogie évidente avec ceux qui se produisent dans la 

 combinaison de l'acide sulfurique anhydre avec l'ammoniaque, et qui ont été 

 examinés avec tant de soin par MM. H. Rose et Jacquelain. 



>■ La production de rammoniaf|ue dans la réaction de l'acide azoteux sur 



