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quide a la composition de l'aldéhyde, avec cette différence qu'il contient du 

 chlore au lieu d'hydrogène; c'est à cause de sa composition et de ses pro- 

 priétés chimiques que je l'appelle aldéhjde chloré = G*Ct*0-. 



.. L'aldéhyde chloré, versé dans l'eau , lomhe au fond comme une huile 

 éihérée, mais peu à peu il se dissout, en se décomposant, en acide chloracé- 

 tique et en acide chlorhydritjue, 



C'Cl'O'-H 2HO = CCI' HO' + HCl. 



L aldéhyde chloré, mis en contact avec l'alcool absolu , développe une grande 

 élévation de température, et il y a formation d'éther chloracétique et d'acide 

 chlorhydrique , 



C'Cl'O^ + C'H«0== C'CPH'O' + HCI. 



F^a production simultanée du sesquichlorure de carbone et de l'aldéhyde 

 chloré est expliquée par l'équation suivante, en supposant un dédoublement 

 de l'éther perchloré, 



'1 Ij'éther percbloré, exposé à une température de -I- 3oo degrés envi- 

 ron , se décompose, d'une manière très-nette, en sesquichlorure de carbone 

 et en aldéhyde chloré. La théorie indique, pour 100 parties d'éther perchloré, 

 56,54 de sesquichlorure; rexpériencc a donné 56,71. 



» En traitant par l'eau le produit brut de la décomposition ignée de l'éther 

 perchloré, on a, d un côté, du sesquichlorure de carbone, et, d'un autre 

 côté , de l'acide chloracétique ; ou voit que rien n'est plus facile que la pré- 

 paration de l'acide chloracétique. Que l'on traite l'éther sulfurique par du 

 (■hlore sous linfluence de la lumière directe: si l'on obtient de l'éther per- 

 chloré, on n'a qu'à distiller ce produit, traiter par de l'eau le produit de la 

 distillation. D'après la théorie on obtiendra, pour 100 grammes d'éther per- 

 chloré, 39 grammes d'acide chloracétique cristallisé; si, au contraire, on ob- 

 tient du sesquichlorure de carbone, on n'a qu'à expulser le chlore en excès, 

 traiter par l'eau le produit brut, pour obtenir une dissolution d'acide chlor- 

 acétique et d'acide chlorhydrique, tous les autres produits bruts étant inso- 

 lubles dans l'eau. Par l'action du vide, en présence d'acide sulfurique et de 

 potasse, on obtiendra uue belle cristallisation d'acide chloracétique. 



» Le potassium agit sur l'éther perchloré avec une violence extrême ; 

 mais cela n'a lieu qu'à une température voisine de celle de sa décomposition. 



