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constitution hydrique des sels; aujourd'hui je me borne aux faits essentiels 

 et aux conclusions générales. 



" Voici d'abord ce que l'analyse apprend sur la constitution des sels de 

 magnésie, et sur leur modification à la suite de l'application méthodique de la 

 chaleur. 



Sulfate de magnésie. 



" Le sel cristallisé contient 7 équivalents d'eau , ainsi que l'indiquent les 

 recherches anciennes et récentes. 



" La première perte d'eau peut s'effectuer à + 4o degrés, dans une atmo- 

 sphère saturée d'humidité : le sel perd alors 2 équivalents d'eau et devient 



S0% MgO, 5 HO. 



Dans une atmosphère sèche, la perte va beaucoup plus loin, même par une 

 température qui ne dépasse pas + 3o degrés à + 35 degrés. Le sel aban- 

 donne alors 5 équivalents d'eau et se trouve représenté par 



SO', MgO, 2 HO. 



Pour soustraire l'eau dans les deux conditions qui viennent d'être indiquées, 

 il ne faut pas moins de vingt-cinq à trente jours; mais si la température est 

 constamment maintenue à -t- 100 degrés, il suffit d'un jour : dans ce dernier 

 cas, on arrive aussi au sulfate à 2 équivalents d'eau. 



" De 110 degrés à ii5 degrés, il s'échappe encore un demi-équivalent 

 d'eau; ce sel renferme alors 



HO 



S0% MgO, HO, 



2 



De •+- i4o degrés à H- i8o degrés, la perte d'eau s'accroit encore; ce sel 

 devient 



SOS MgO, HO. 



A -I- 200 degrés, la perte est complète, et le sel anhydre résiste à l'applica- 

 tion de la chaleur que peut produire une bonne lampe chauffée à l'alcool. 



" Si la température est portée au rouge-blanc et maintenue ainsi pendant 

 plusieurs heures, le sulfate de magnésie laisse de la magnésie pure. 



" Ce dernier résultat ne s'obtient qu'en agissant sur 2 ou 3 grammes 

 de sulfate de magnésie; mais alors il est très-net, et fournit les résultats ana- 

 lytiques les plus satisfaisants. 



