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valents d'eau. Malgré des préparations assez variées, j'ai constamment trouvé 

 un demi-équivalent d'eau de pins que M. Graham. 

 " Ce chlorure aurait ainsi pour composition 



HO 



ClMg-|-6H0H 



Il est efflorescent dans une atmosphère sèche et devient 



ClMg+5H0. 



Chauffé à 4- 280 degrés, il perd le tiers de son acide chlorhydrique et se 

 représente alors par 



aMgCl+MgO-t-HO 



A une température que le thermomètre ne permet pas de suivre, il se fait 

 une nouvelle perte d'acide chlorhydrique égale à la première; et le dernier 

 tiers de chlore ne s'en va qu'après une calcination au rouge longtemps pro- 

 longée. 



" On a, en définitive, trois formules pour le chlorure de magnésium : 



HO 



ClMg + 6H0 + — -, 



ClMg + 5H0; 

 aClMg + MgO, HO. 



Nitrate de magnésie. 



« Le nitrate de magnésie contient 6 équivalents d'eau, ainsi que M. Gra- 

 ham l'a observé; il en perd 2 équivalents par une température de ■+- 100 de- 

 grés, prolongée durant plusieurs jours, ou bien après une très-longue expo- 

 sition dans une atmosphère sèche , par une température de -H 3o degrés à 

 35 degrés; il devient ainsi : 



A7.0% MgO, 4H0. 



A -f- 2 5o degrés, il subit une nouvelle perte, mais celle-ci ne consiste pas 

 uniquement en eau, comme l'avait cru M. Graham, et le sel ne devient pas 

 A2 0%MgO, HO. 



» A une température un peu supérieure a -(- 1 00 degrés , il se fait une perte 

 d'acide nitrique et d'eau; en se maintenant deux ou trois jours à + ^So de- 

 grés, le sel a abandonné un tiers de son acide et retient encore une quantité 

 d'eau assez notable. La formule qui représente le mieu.x sa composition s'ac- 

 corde avec 



2 AzO^ -f- 3 MgO -f- 5 HO. 



