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On a, en définitive, 



Az0SMg0 4-6H0; 



AzOSMg0 4-4HO; 



2AzO=-t-3MgO+ 5H0. 



" Je rappellerai ici que l'iodate de magnésie m'a fourni, dans un tra- 

 vail précédent, les formules suivantes: 



IOSMgO + 4HO; 

 10% 3MgO + 210». 



Ce dernier sel a été rapproché du triiodate de potasse, avec lequel il offre de 

 remarquables analogies qu'il serait trop long de reproduire. 



» Si l'on rapproche les sels à base de magnésie fournis par les acides 

 carbonique, nitrique, chlorhydrique et iodique, on remarque sans peine 

 que les nombreux états d'hydratation qu'ils présentent peuvent s'expliquer 

 en admettant que le magnésium forme quatre bases distinctes : 



MgO, 6HO; 

 MgO,^HO; 

 MgO, HO; 

 3 MgO. 



Il faut admettre, en outre, que les sels de même acide contenant ces diffé- 

 rentes bases ont une extrême tendance à se combiner l'un à l'autre. C'est un 

 principe que la constitution des sels ammoniacaux et de plusieurs sels miné- 

 raux a depuis longtemps forcé d'accepter. 



'> On représente alors très-simplement tous ces sels par les formules sui- 

 vantes : 



Carbonates. 



C0'-{- MgO, ^HO; 



2°. 2 f C0% Mg0-|-2H0+^ j ={C0^- +MgO, ^HO) + (CC -+- MgO, HO); 



3° CO', HO -f-CO%3MgO (bicarbonate de la base 3 MgO); 



4°. 3C0' + 4MgO + 4H0 (ma- 

 gnésie blanche) (CO' -)- MgO, ^HO) -)- (2C0= + 3MgO). 



Nitrates. 



ï°- kzO\ MgO, 6HO ; 



2" AzO', MgO, ^HO; 



3°. 2AzO% 3MgO, 5H0 =iAzOS 5HO-i-AzO% 3MgO (binitrate de la base 3MgO). 



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