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lodates. 



I» 10^, MgO,^HO; 



20 , 10', 3MgO + 2IO' (triiodate de la hase 3MgO). 



Chlorhydrates, 

 i". 4 (MgCH-6H0 + ^y.=3{HCl,il/^O,6ff0) + (HCl,Mg'O,4ffO); 



2° na, MgOy^HO. 



Il faut se rappeler ici que les bases hydriques (c'est ainsi que je désignerai 

 celles qui retiennent une quantité d'eau constante) se combinent intégrale- 

 ment à l'acide clilorhydrique sans que l'oxygène de l'oxyde se porte 

 sur l'bydrogène de l'acide. Ce sont donc de véritables chlorhydrates. J'ai 

 déjà fait une semblable remarque au sujet des chlorhydrates de baryte et 

 de chaux. 

 3° sMgCH- /J/g-O.ffO. 



Ici a équivalents d'acide chlorhydrique ont provoqué l'élimination de ■! équi- 

 valents d'eau, et ont amené la formation d'une variété particulière d'oxydo- 

 chlorure. 



Il Je citerai encore les formules des sels suivants , analysés dans différents 



travaux : 



Carbonate dovible de potasse et de magnésie. 2C0= + KO -t- HO -H 2(C0' + iV/g-O, 4ffO); 

 Carbonate double de magnésie et d'ammonia- 

 que, récemment décrit par M. Favre C0% AzH', HO + CO-, MgO, ^HO; 



Furaarate de magnésie C'HO\ MgO, 4 ffO ( Rieckler) ; 



Chlorate de magnésie C10% MgO, &H0 (Waechter); 



Maléate de magnésie C'H'0« H- ^{MgO, ^HO] (Buchner) ; 



Hyposulfite de magnésie S'O' -f- Mg O, 6HO (Rammelsberg); 



Hyposulfite double de potasse et de magnésie. S'0% KO+S'0% MgO, 6HO (Rammelsberg). 



Les borates et les silicates naturels deviennent aussi d'une formule très- 

 simple en y admettant la base 3MgO. Je ferai remarquer, au sujet de cette 

 dernière base, qu'elle possède une tendance manifeste à se combiner à plu- 

 sieurs équivalents d'acide. C'est une base polj atomique. Elle correspond, 

 dans ses tendances d'affinité, aux acides polyatomiques qui se combinent, on 

 le sait, à plusieurs équivalents d'oxyde. Cette remarque se reproduit au sujet 

 d'un oxyde polyatomique tout à fait analogue que forme le cuivre 3CuO. 



