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" J'ai laissé en dehors de la discussion précédente, les sulfates de ma- 

 gnésie. Il est facile de voir que plusieurs ne concordent pas avec les diffé- 

 rents sels qui viennent d'être rapprochés; mais, chose remarquable, cette 

 concordance s établit aussitôt que l'on supprime, dans chaque formule, 

 I équivalent d'eau. 



" On a, en effet, en prenant les formules discordantes, 



SOS MgO, 7 HO = SO\ no -h MgO,6HO; 

 SOS MgO, 5H0 = S0=, HO ■+■ MgO, 4 HO; 

 SOS MgO, 2 HO — S0\ HO -+- MgO, HO. 



On se demande, en examinant les trois formules précédentes, s'il n'est pas 

 possible que l'acide sulfurique transporte dans sa combinaison une certaine 

 quantité d'eau qui tendrait à demeurer constante. En d'autres termes, n'exis- 

 terait-il pas des acides hydriques coiTCspondant aux bases hydriques? 



" Uans les combinaisons de l'acide sulfurique avec l'acide iodique, cette 

 permanence de leau combinée primitivement à l'acide sulfurique m avait 

 déjà frappé, .l'ai, en effet, rencontré les combinaisons suivantes ; 



10' + 3(S0SH0), 

 10' + 3 (SOS 3 HO). 



Le sulfate d'ammoniaque présente i équivalent d'eau qu'il faut sans doute 

 rapporter à l'acide sulfurique, 



SO-, HO, AzHS HO. 



» M. Pelouze a décrit un sulfate de potasse qui se représente par 



SO'HO + KO. 



Le sulfate de chaux contient 2 équivalents d'eau qu'il convient, sans doute, 

 de disposer ainsi : 



SO,HO -+- CaO,HO, 



puisque' CaO, HO constitue une base particulière très-différente de la base 

 anhydre CaO. 



" 11 est impossible de conserver le moindre doute sur cette classe nouvelle 

 d'acides hydriques en jetant les yeux sur les oxalates; on y retrouve constam- 

 ment la permanence des deux hydrates d'acide oxalique : 



C'OS HO, 

 et - C=OS 3H0. 



» .le ne me livrerai pas ici à la discussion des formules qui représentent 



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