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line de 200 hectares qui sert de base à mes calculs , a 5oo 000 kilogrammes 

 de sulfate de soude. 



" Fia transformation de ce sulfate de magnésie en sulfate de soude, avec 

 le concours du sel marin, me paraissait à priori très-facile à réaliser, en 

 utilisant les faits observés par Greiin , et les renseignements précieux fournis 

 à la science par le travail de M. Berthier, sur la saline de Moutiers. 



>' Mais l'expérience ne tarda pas à me détromper. La réfrigération des 

 eaux mères des salines donne en effet, quand elle a lieu à cjuelques degrés 

 au-dessous de zéro, une certaine quantité de sulfate de soude; mais, outre 

 que cet abaissement considérable de température est rare dans le midi de la 

 France, ce sulfate ne se dépose des eaux mères qu'en proportion si faible, que 

 je n'aurais certes rien eu à communiquer à l'Académie sur ce sujet, si je n'é- 

 tais parvenu à apprécier, par des recherches sur la solubilité des sels dans les 

 dissolutions salines, les moyens de me passer de ces températures si basses 

 que je ne pouvais obtenir, ,1'exlrais du travail que je publierai plus tard 

 sur cette matière, les quelques principes qui sont nécessaires pour l'intel- 

 ligence du sujet que j'étudie aujourd'hui. Je les développe dans mon Mémoire. 

 Ji' dois me borner à énoncer ici que si, lorsque deux sels différent par leur 

 acide et par leur base et qu'ime double décomposition entre eux est possible, 

 la présence d'un sel peut favoriser la solubililé d'un autre; quand ils ont, au 

 contraire, le même acide et la même base, et que la double décomposition 

 ne peut avoir lieu, la présence d'un sel dans une dissolution diminue au con- 

 traire la solubilité d'un autre, sauf le cas, bien entendu , où la formation d'un 

 sel double donne naissance à un composé nouveau, doué d'affinités spé- 

 ciales. 



" Ainsi, pour ne citer, parmi les exemples que j'ai observés, que ceux qui se 

 rapportent au sujet que je traite, l'hydrochlorate de magnésie nuit à la solu- 

 bilité du sel, parce que c'est un hydrochlorate; à celle du sulfate de magné- 

 sie, parce que c'est un sel magnésien. Il favorise au contraire la solubilité du 

 sulfate de soude, parce que, dans ce cas, la double décomposition s'effectue 

 probablement. Là solubilité du sulfate de soude se trouve au contraire dimi- 

 nuée parcelle du sel marin en excès , .car ce sel est, comme lui, à base de 

 soude. 



j> fja conclusion prati(jue est facile à déduire de ces principes. Puisque, d'un 

 côté, l'hydrochlorate de magnésie nuit à la solubilité du sulfate de magnésie et 

 du sel marin, entre lesquels la décomposition doit se produire, et qu'il favo- 

 rise au contraire la solubilité du sulfate de soude que l'on veut précipiter, il 

 faut l'éliminer. Puisque le sel marin, au contraire, nuit à la solubilité du sulfate 



