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de soude et favorise dès lors la précipitation du produit que l'on veut isoler, 

 il faut en ajouter. 



» Extraire du sulfate de magnésie des eaux mères, éliminer le chlorure de 

 magnésium , ajouter du sel marin en excès, voilà tout le secret. 



" Ainsi préparée, cette solution complexe, qui fournit déjà du sulfate de 

 soude à 10 degrés au-dessous de zéro, en donne à o degré les 0,8 de ce 

 qu'on pourrait obtenir par une décomposition complète des sels en présence. 

 Aussi quand, faite en été, et conservée jusqu'à l'hiver à l'abri de la pluie, elle 

 est étendue sur les immenses cristallisoirs du salin en couche d'un décimètre 

 de hauteur, il suffit d'une nuit pour déposer sur ces grandes surfaces quel- 

 ques centimètres d'épaisseur de sulfate de soude cristallisé. 



" L'eau mère est alors écoulée rapidement, car, riche en hydrochlorate de 

 magnésie, elle redissoudrait beaucoup de sulfate si la température venait à 

 s'élever, et des ouvriers nombreux ramassent en tas , transportent et accumu- 

 lent en masseconsidérable le sulfate de soude ainsi récolté sur le sol. 



" Lors, du reste, que le froid est rigoureux et qu'il communique aux eaux 

 une température de quelques degrés au-dessous de zéro, ce n'est pas seu- 

 lement la solution ainsi composée qui donne du sulfate de soude; l'eiiu de la 

 mer, simplement concentrée à 16 ou 18 degrés du pèse-sel, fournit aussi des 

 quantités cousidérables de ce produit. 



» Ce sel est hydraté, mais pur; il ne contient pas de sulfate de magnésie, et 

 l'on conçoit que, par son mode de production, il est d'ailleurs tout à fait exempt 

 et de cet excès d'acide et de ces proportions de fer qui rendent souvent le 

 sulfate des fabriques peu propre à certains usages. 



» Ou me dispensera de parler ici du prix de revient de ce produit; ce que 

 j'en ai dit prouve que, abstraction faite des frais de premier établissement , la 

 principale dépense de son extraction consiste dans les frais d'une récolte qui 

 n'est, en quelque sorte, qu'un déblai et un remblai ordinaires. 



>' Ainsi , les sulfates solubles de l'eau de la mer peuvent , comme je le disais 

 en commençant , devenir une source extrêmement économique de sulfate 

 de soude. 



» Mais il ne faudrait pas croire que le mode d'exploitation que je décris 

 est nécessairement borné à l'utilisation des eaux mères du sel marin et 

 qu'il constitue une simple annexe de cette fabrication. Dans les localités 

 bien disposées , et où les niveaux et l'imperméabilité du terrain permettent 

 d'évaporer l'eau de la mer aux moindres frais , l'évaporation de ces eaux 

 peut être industriellement exécutée avec beaucoup de fruits, abstraction 

 faite de la valeur du sel marin lui-même. Dans les salines proprement dites 



