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» En faisant la part des améliorations probables , je dirai même certaines, 

 que cette industrie doit recevoir, cette surface peut se réduire à 5 ou 

 6000 hectares , dont les salines du Midi représentent déjà une moitié. 



» Et, qu'on le remarque bien, dans ce compte je ne fais point intervenir 

 les salines de l'ouest, qui verraient certainement leur revenu s'accroître par 

 l'exploitation des eaux mères , si l'extrême division de la propriété permettait 

 d'y faire l'application des procédés que j'ai décrits. 



" Il ne faut d'ailleurs pas perdre de vue que l'emploi de l'acide chlorhy- 

 drique nécessitera toujours la fabrication d'une certaine quantité de sulfate 

 de soude par les anciens procédés. 



» Qu'il me soit permis d'ajouter d'ailleurs que les fièvres intermittentes, si 

 fréquentes dans les localités propres à cette exploitation, sont infiniment plus 

 rares au centre même des salines , et, de plus, qu'en faisant ainsi la part de la 

 mer , on ferait servir les espaces où s'évaporent les eaux comme des ouvrages 

 avancés propres à rendre plus faciles la désalaison et l'atterrissement du reste. 



" Dans la fabrication du sulfate de soude naturel il faut, comme on le 

 voit, deux conditions qui, sur les bords de la Méditerranée, paraissent op- 

 posées au premier aspect : de la chaleur en été, et du froid en hiver. Dans le 

 Midi, le premier élément ne manque jamais; mais j'ai dû, on le conçoit, me 

 préoccuper sérieusement du second, et chercher le moyen ou de l'auj-rmen- 

 ter par des méthodes artificielles, ou de m'en passer tout à fait. 



" L'augmenter est chose facile en utilisant le froid qui accompapne la so- 

 lution du sulfate de magnésie et du sel marin , et en opérant cette solution 

 en hiver avec de l'eau refroidie, la température; s'abaissant de 5 degrés au- 

 dessous du point qu'elle avait atteint, peut arriver au terme où le dépôt de 

 sulfate de soude est abondant. 



■ » Me passer tout à fait du froid était chose plus difficile; j'y suis parvenu, 

 néanmoins, en utilisant une propriété singulière du sulfate de soude. Ce sel, 

 on le sait, se déshydrate à chaud, au sein d'une dissolution saturée. Dans cet 

 état naissant, il s'unit avec d'autres sulfates, celui de chaux par exemple, 

 et de là toute la théorie du schlottage. Eh bien, le mode d'action que le sul- 

 fate de soude anhydre exerce sur le sulfate de chaux, il l'exerce sur le sulfate 

 de magnésie, et une solution qui contient à la fois du sel marin et ce sulfate 

 donne, par l'action de la chaleur, un véritable schlott magnésien, qui, se 

 dédoublant par la dissolution à chaud et le refroidissement en sulfate de 

 magnésie plus soluble, et en sulfate de soude hydraté qui cristallise, permet 

 ainsi d'isoler ce dernier composé à l'état pui-. 



» Ainsi, là où la température s'abaisse suffisamment, le froid ; là où le froid 



C. K., 1844, 2™» Ssmesire. (T. XIX, N» lH.) 96 



