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» Quant à l'action de la lumière, elle se fait sentir si vivement, que le 

 mélange d'acide oxalique et d'acide iodique fournit une sorte de photomètre 

 qui se met en rapport avec les moindres variations des i-ayons lumineux. 



" Comme la rapidité ou le ralentissement de la réaction se traduisent pai' 

 I volume d'acide carbonique qui se trouve toujours mesuré dans l'appareil 

 indiqué plus haut, j'ai pu, en employant deux appareils jumeaux, noter fa- 

 cilement la part qu'il fallait faire à la lumière. 



>> Ainsi, en maintenant deux appareils à des températures égales et en les 

 disposant de manière que l'un reçût l'action directe du soleil, tandis que 

 l'autre eu était abrité par du papier noir et des enveloppes métalliques, j'ai 

 vu le premier se colorer par l'iode en quelques minutes, dégager bientôt de 

 l'acide carbonique, et après trois heures en fournir jusqu'à 4o centimètres 

 cubes, tandis que, du côté opposé, l'iode apparaissait à peine et ne s'était en- 

 core accompagné d'aucun dégagement gazeux. Dans une autre expérience, 

 deux appareils semblables réglés depuis plusieurs heures, à la lumière dif- 

 fuse, par une température de 4- 19 degrés, ont été séparés; l'un a été exposé 

 aux rayons solaires, l'autre a été maintenu à la lumière diffuse. La tempéra- 

 ture fut maintenue au même degré des deux côtés. L'appareil exposé au so- 

 leil produisit 72 centimètres cubes d'acide carbonique, tandis que l'autre 

 n en produisit que 6. Cette expérience avait été faite de 9 à 11 heures ; la 

 même expérience faite de 11 heures à i heure, donna nue différence plus 

 <{rande encore: d'un côté, la quantité de gaz fut égale à 73 centimètres 

 cubes, taudis qu'à la lumière diffuse, elle ne fut que de 4 centimètres cubes. 



" A la température de -H 10 degrés, la lumière solaire suffit pour donner 

 à la réaction une énergie égale à celle qu'on n'obtient à la lumière diffuse 

 qu'avec une température de + 26 degrés. Il semble ainsi assez facile de 

 réaliser des conditions dans lesquelles l'oxydation de l'acide oxalique serait 

 assez indépendante de la température et devrait être rapportée surtout à la 

 lumièie. 



" Une étude plus suivie des rapports de la lumière avec la réaction que 

 je signale ne pouvait se faire sans entrer dans un ordre de connaissances 

 spéciales , qui s'éloignent beaucoup de la chimie proprement dite. Je me suis 

 contenté d'indiquer les phénomènes principaux, afin qu'ils puissent , au besoin, 

 prêter leur secours aux recherches photométriques. On comprend l'intérêt 

 que présente, de ce point de vue, une réaction chimique qui traduit sa re- 

 lation avec la lumière par un dégagement gazeux. A l'aide de l'appareil que 

 j ai indiqué, le gaz se trouve mesuré à mesure qu'il se produit. Comme 

 la coloration que l'iode communique au mélange des deux acides impres- 



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